【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是
A.還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2
B.氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－
C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol
【答案】BC
【解析】
由圖可知，ClO-是反應(yīng)物、N2是生成物，結(jié)合元素守恒知，CN-為反應(yīng)物、Cl-生成物，反應(yīng)中C元素應(yīng)該生成物HCO3-，根據(jù)元素守恒知水是反應(yīng)物，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒配平方程式為5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+5Cl-+2HCO3-，氧化劑是ClO-、還原劑是CN-，以此來(lái)解答。
A、還原劑是CN-，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是N2、HCO3-，故A正確；
B、氧化劑的ClO-，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是N2、HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C、氧化劑是ClO-、還原劑是CN-，其計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下生成2.24L氮?dú)鈺r(shí)，其物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氮?dú)馔瑫r(shí)還生成0.2molHCO3-，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol×2×[0-（-3）]+0.2mol×（4-2）=1mol，故D正確。
答案選BC。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（ ）
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)鈦原子和12個(gè)氧原子緊相鄰
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO是大氣污染氣體，可利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行治理或轉(zhuǎn)化。
(1)甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H<0
①T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)H2與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為2：5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________；此時(shí)若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，則平衡將___________移動(dòng)。(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)
②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是___________。b、d點(diǎn)的正反應(yīng)速率vb(CO)_______va(CO).
(2)瀝青混凝土可作為2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應(yīng)相同的時(shí)間，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。
①a、b、c、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是___________；
②e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______________________。
(3)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解時(shí)CO2在陰極區(qū)轉(zhuǎn)化為HCOOH，其原理示意圖如下：
電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)：
已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；
②
(-NH2容易被氧化)；
③
R-CH2COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)B的化學(xué)名稱為______。A中官能團(tuán)的電子式為______。
(2)C
D的反應(yīng)類型是______，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(3)FG的化學(xué)方程式為______。
(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為______(填選項(xiàng)字母)。
a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(5)請(qǐng)寫(xiě)出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有-NH2
(6)參照上述合成路線，以
為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備
的合成路線：______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖裝置(略去部分夾持儀器，氣密性已檢驗(yàn))生產(chǎn)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。實(shí)驗(yàn)步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃H2SO4；充分反應(yīng)后過(guò)濾裝置③中混合物，濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。
已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3。下列判斷不正確的是( )
A.應(yīng)用裝置①，利用H2O2和MnO2可制備少量O2
B.裝置③中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比最好為1：2
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置②和裝置④的作用相同
D.裝置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是
A. M為電池正極，CH3COOH被還原
B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，M 極產(chǎn)生22.4LCO2
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，N極附近的溶液pH下降
D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：
I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) 
CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1
II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol-1。
(2)一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。
(3)起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
(4)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。p點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率，_________填“是”或“否”）判斷理由是_______________________。
(5)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。
時(shí)間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強(qiáng)/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即
②該溫度下，若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為
，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率
____________；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是德國(guó)化學(xué)家李比希1831年測(cè)定烴類化合物（只含C、H兩種元素）組成的裝置。瓷舟內(nèi)的烴樣品經(jīng)加熱分解或氣化后用純
流驅(qū)趕經(jīng)過(guò)灼熱的
，這里烴類化合物反應(yīng)變成
和
，經(jīng)吸收管吸收。
已知下表數(shù)據(jù)：
瓷舟 | 吸收管Ⅰ | 吸收管Ⅱ | |||
瓷舟 | 樣品+瓷舟 | 吸收前 | 吸收后 | 吸收前 | 吸收后 |
A | B | C | D | E | F |
(1)烴樣品在反應(yīng)過(guò)程中所用的氧化劑是________________________；
(2)吸收管Ⅰ應(yīng)裝的吸收劑是____________，吸收管Ⅱ應(yīng)裝的吸收劑是____________；
(3)樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________________________；
(4)取該烴
在氧氣中充分燃燒后，生成
和
。若該烴在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，且其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，用系統(tǒng)命名法命名為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN 反應(yīng)原理為 CrCl3 +NH3
CrN+3HCl，裝置如圖所示
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體
B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體
C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣
D.裝置⑤ 中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸
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