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        1. 【題目】下列是有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是(

          A.①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,則逆反應(yīng)ΔH>0

          B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后,化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

          C.③是在有無催化劑存在條件下,建立平衡過程的圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線

          D.④是一定條件下,向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B,達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率的圖象

          【答案】C

          【解析】

          A. 根據(jù)圖象知,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)的△H>0,故A錯(cuò)誤;

          B. 該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCNFe(SCN)3,鉀離子和氯離子不參加反應(yīng),則KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡移動(dòng),故B錯(cuò)誤;

          C. 使用催化劑,反應(yīng)速率加快,縮短反應(yīng)時(shí)間,所以先達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;

          D. 由于不斷加入B,A的轉(zhuǎn)化率會(huì)一直增大,故D錯(cuò)誤;

          答案選C

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

          A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NA

          B.常溫常壓下,44gCO2與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

          C.常溫常壓下,42gC2H4C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

          D.0.1L0.5mol·L1CH3COOH溶液中含有H數(shù)目為0.2NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明可逆反應(yīng): A(s)+2B(g) C(g)+D(g) +Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

          A.混合氣體的密度B.混合氣體的壓強(qiáng)

          C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D.反應(yīng)放出的熱量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CH4H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)僅在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。

          1)該反應(yīng)的 ΔH ____0(填“< > =”)。

          2T ℃時(shí),向2L密閉容器中投入2mol CH41.5mol H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

          3 T ℃時(shí),向1 L密閉容器中投入2 mol CH4、1 mol H2O(g)3 mol CO、2 mol H2,則反應(yīng)的v()___v() (選填“< >”或“=)

          4)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 2mo1H2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

          5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號(hào))。

          0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)

          ③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率最高的是容器______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol ClOx(x=012,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

          A. 上述離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是E

          B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A

          C. C→B+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ClO2(aq)=ClO3(ag)+ClO(aq) H=76kJ·mol1

          D. B→A+D的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)習(xí)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O。并測量x值。

          Cu(NH3)xSO4·H2O制備)見圖1

          1A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

          2CCCl4的作用是______________

          3B中先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,隨后沉淀溶解變成深藍(lán)色溶液,此溶液中含有Cu(NH3)xSO4,若要從溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體,可加入試劑___________________________。

          x值的測量)見圖2

          步驟一:檢查裝置氣密性,稱取0.4690g晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a

          步驟二:通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無氣體產(chǎn)生為止

          步驟三:用0.5000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴定b中剩余HCI,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液液16.00mL

          4)步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4NaOH在溶液中反應(yīng),其離子方程式為_________________。

          x值的計(jì)算與論證)

          5)計(jì)算:x=__________。

          該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟,提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下:

          假設(shè)1:步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損;

          假設(shè)2:步驟二中_____________________________________________________(任寫兩點(diǎn));

          假設(shè)3 :步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時(shí),體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_______(填成立不成立)。

          6)針對(duì)假設(shè)l,你對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理意見是________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

          (一)制取氧化銅

          ①往盛有一定量CuCl2溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀,然后將燒杯中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中,加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/span>

          ②將步驟①所得的黑色沉淀過濾、洗滌,晾干后研細(xì)備用。

          1)在實(shí)驗(yàn)過程中,若未加入NaOH溶液,直接將CuCl2溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱,最后也能得到黑色沉淀,試分析其原因__________。

          2)寫出檢驗(yàn)步驟②中沉淀是否洗滌干凈的操作__________________。

          (二)為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較,用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)時(shí)均收集25ml氣體,其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)

          KClO3質(zhì)量

          其他物質(zhì)質(zhì)量

          待測數(shù)據(jù)

          1.2g

          無其他物質(zhì)

          a

          1.2g

          CuO 0.5g

          b

          1.2g

          MnO20.5g

          c

          3)寫出氯酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

          4)上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”是指___________________

          5)圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝面成,此處用滴定管是________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

          6)若實(shí)驗(yàn)證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化錳差,請(qǐng)結(jié)合上表的實(shí)驗(yàn)效果數(shù)據(jù),在坐標(biāo)圖中分別畫出使用CuO、MnO2作催化劑時(shí)產(chǎn)生氧氣的體積[V(O2)]隨時(shí)間(t)變化的曲線(注明必要的標(biāo)識(shí))________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】己知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol1; 2C(s)O2(g)===2CO(g) H=-221 kJ·mol1H—H、O==O O—H 鍵的鍵能分別為 436、498486 kJ·mol1,則a ( )

          A.176.5B.397.5C.88.5D.309.5

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】保持恒溫、恒容,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2Ag+2BgCg+3Dg),F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ——從正反應(yīng)開始,A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol ;Ⅱ——從逆反應(yīng)開始,CD的起始物質(zhì)的量分別為2mol6mol。以下敘述中正確的是

          A.Ⅰ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同

          B.Ⅰ、兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系的總壓強(qiáng)相等

          C.Ⅰ、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

          D.Ⅰ、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)A的濃度相同

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