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          【題目】己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 鍵的鍵能分別為 436、498和486 kJ·mol－1，則a為 ( )
          A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應的焓變，化學反應的焓變△H=H產物-H反應物，再結合化學鍵能和物質能量的關系計算。
          已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol－1
          ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ·mol－1
          ①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+221）kJ·mol－1
          4×486-498-2×436=2a+221
          解得a=+176.5
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關圖示的說法正確的是
          A. 圖甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量變化
          B. 圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且壓強：P甲>P乙
          C. 圖丙表示溫度對N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) △H<0的影響
          D. 圖丁表示N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)／n(H2)的變化，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是有關外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（ ）
          A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，則逆反應ΔH>0
          B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像
          C.③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線
          D.④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉化率的圖象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學用如下裝置電解食鹽水，并對電解產物進行探究。
          實驗裝置
          電解質溶液
          實驗現(xiàn)象
          NaCl溶液
          a極附近
          b極附近
          開始時，產生白色渾濁并逐漸增加，當沉入U形管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色
          產生無色氣泡
          資料顯示：
          ①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；
          ②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的；
          ③水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為和Cu；
          ④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍色溶液．
          經(jīng)檢驗，b極產生的氣體是，b極附近溶液的pH______填“增大”、“減小”、或“不變”；銅絲a應與電源的______填“正”或“負”極相連。
          同學們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應式是______。
          ①橙黃色沉淀中含有，則CuCl轉化為的原因是______用方程式表示；
          ②結合離子在溶液中的運動規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是______。
          同學們通過實驗進一步證實沉淀中含有：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加至過量，應觀察到的現(xiàn)象是______。
          同學們根據(jù)上述實驗提出猜想：電解時，Cu做陽極先被氧化為。為此，他們用Cu電極電解NaOH溶液，實驗時觀察到陽極產生大量無色氣泡，附近溶液變藍，未見預期的黃色沉淀。根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結論，并說明理由：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)△H＜O。下列各圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是
          A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
          B.圖Ⅱ表示t0時刻通入氦氣對反應速率的影響
          C.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
          D.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗課題小組的同學在實驗室利用新制備的硫酸亞鐵溶液制備硫酸亞鐵銨俗名為莫爾鹽（）相對分子質量為，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。 
          (一)制備硫酸亞鐵溶液實驗步驟如下
          (1)步驟①，加入稀硫酸的目的是________。
          (2)步驟②，加入還原鐵屑后觀察到的現(xiàn)象是________。
          實驗前，常用堿溶液洗滌鐵屑，其目的是________。
          (二)制備莫爾鹽硫酸亞鐵銨
          (3)在溶液中加入稍過量的硫酸銨飽和溶液。從溶液中提取的具體操作是________、用乙醇洗滌、干燥。
          (三)檢驗莫爾鹽加熱時的分解產物
          莫爾鹽受熱分解，甲同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
          、、、 、、、
          、、、 、，、、
          (4)經(jīng)認真分析，推理即可確定猜想________填序號不成立。
          (5)乙同學認為莫爾鹽分解的產物中可能含有、及。為驗證產物的存在，乙同學用下列裝置進行實驗：
          ①乙同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為________。
          ②證明分解產物中含有的實驗現(xiàn)象是________。
          (四)測定實驗二所得晶體中的純度稱取硫酸亞鐵銨樣品配制成溶液，取樣品溶液進行實驗，裝置如圖所示。
          (6)若實驗測得的體積為已折算為標準狀況下，則該硫酸亞鐵銨樣品的純度為________列出計算式即可。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
          方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO3—、CO32—完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)。
          （1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3—、CO32—完全轉化為沉淀，應選用的試劑是   (填編號)。
          A．CaCl2溶液   B．MgSO4溶液    C．NaCl溶液   D．Ba(OH)2溶液
          （2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有   。
          （3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω(Na2CO3)  (填“偏大”、“偏小"或“無影響")。
          方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105 Pa)的體積，由此計算混合物中W(Na2CO3)。
          （1）裝置中導管a的作用是 。若撤去導管a，使測得氣體體積 （“偏大”，“偏小”或“無影響”）
          （2）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：
          ① ，② ，
          ③眼睛視線與液面最低處相平。
          （3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產生CO2的體積為 ml。
          方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
          （1）量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇 儀器來完成。
          （2）判斷滴定終點的依據(jù)是 。
          （3）此法測得ω(Na2CO3)= ％。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應？？，下列說法正確的是( )
          A.若A為氣態(tài)，則氣體的平均密度不再變化時反應達到平衡狀態(tài)
          B.升高溫度，C的體積分數(shù)增大，則該反應正方向放熱
          C.達到平衡后，向容器中加入B，正反應速率一定增大
          D.達到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來的一半，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>倍，則A一定為非氣態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于價電子構型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是( )
          A. 它的元素名稱為錫 B. 它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4
          C. 它的第一電離能小于As D. 其外圍電子排布圖為
          

			
          

			
          
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