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        1. 【題目】保持恒溫、恒容,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2Ag+2BgCg+3Dg),F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ——從正反應(yīng)開始,A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol ;Ⅱ——從逆反應(yīng)開始,CD的起始物質(zhì)的量分別為2mol6mol。以下敘述中正確的是

          A.Ⅰ、兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同

          B.Ⅰ、兩種途徑最終達到平衡時,體系的總壓強相等

          C.Ⅰ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分數(shù)相同

          D.Ⅰ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)A的濃度相同

          【答案】C

          【解析】

          因為反應(yīng)前后氣體體積不變,所以只要是起始物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值相等,則平衡狀態(tài)就是等效的,即各種物質(zhì)的百分含量相同。

          A、狀態(tài)相當于是4molA4molB,濃度大反應(yīng)快,用時就少,A項錯誤;

          B、狀態(tài)Ⅱ相當于是4molA4molB,壓強為2倍,B項錯誤;

          C、達到平衡時,體系內(nèi)各組分的物質(zhì)的量分數(shù)相同,C項正確;

          D、起始量與體系比值相同,故與等效,則平衡時各種物質(zhì)的濃度均是狀態(tài)I2倍,D項錯誤;

          答案選C。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列是有關(guān)外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是(

          A.①是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,則逆反應(yīng)ΔH>0

          B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后,化學反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

          C.③是在有無催化劑存在條件下,建立平衡過程的圖像,a是使用催化劑時的曲線

          D.④是一定條件下,向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B,達平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖象

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250 mL溶液。

          方案一:沉淀法。利用化學反應(yīng)把HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計算混合物ω(Na2CO3)。

          (1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是 (填編號)。

          A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

          2過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外,還有 。

          3將沉淀洗滌,并充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“無影響")。

          方案二:量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約20、1.01×105 Pa)的體積,由此計算混合物中W(Na2CO3)。

          (1)裝置中導(dǎo)管a的作用是 。若撤去導(dǎo)管a,使測得氣體體積 偏大,偏小無影響

          2反應(yīng)結(jié)束后,為了準確地測量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意:

          ,

          眼睛視線與液面最低處相平。

          3實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生CO2的體積為 ml。

          方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000 mol/L鹽酸滴定到終點(已知終點時反應(yīng)H++CO32=HCO3恰好完全)。重復(fù)此操作2次,消耗鹽酸的體平均值為20.00 mL。

          (1)量取25.00 mL配制好的溶液,應(yīng)選擇 儀器來完成。

          (2)判斷滴定終點的依據(jù)是 。

          (3)此法測得ω(Na2CO3)= %。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在容積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)?,下列說法正確的是( )

          A.A為氣態(tài),則氣體的平均密度不再變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

          B.升高溫度,C的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)正方向放熱

          C.達到平衡后,向容器中加入B,正反應(yīng)速率一定增大

          D.達到平衡后,若將容器的容積壓縮為原來的一半,C的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>倍,則A一定為非氣態(tài)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已如:通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定,易發(fā)生下列變化:依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:

          (1)A的化學式是____________________

          (2)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________________;

          (3)①的化學方程式是____________________________________________________________

          (4)F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________________________________。

          (5)GF的同分異構(gòu)體,有關(guān)G的描述;①能發(fā)生水解;②苯環(huán)上有三個取代基;③苯環(huán)上一溴代物有2種,據(jù)此推測G的結(jié)構(gòu)簡式可能是(寫出其中一種)___________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mn、p、q為任意整數(shù)時,達到平衡的標志是

          ①體系的壓強不再改變

          ②體系的溫度不再改變

          ③各組分的濃度不再改變

          ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

          ⑤反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq

          ⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時pmol C也斷鍵反應(yīng)。

          A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I .甲、乙、丙3位同學,在已知鹽酸是強酸的基礎(chǔ)上,通過實驗驗證醋酸是弱酸,分別設(shè)計了如下實驗方案:

          甲:分別準確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL,再用pH試紙分別測定兩溶液的pH。

          乙:分別準確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于錐形瓶中,逐滴加入0.1 mol/L標準NaOH溶液(不需配制),分別記錄恰好中和時用去NaOH溶液的體積。

          丙:分別準確配制pH1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀釋到100 mL后比較稀釋后溶液的pH。回答下列問題:

          1)甲同學的實驗結(jié)果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1pH2,則pH1_____pH2(填”“),所以此實驗方案________(填可行不可行)。

          2)乙同學的實驗結(jié)果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1 mLV2 mL,則V1____V2(填”“),所以此實驗方案______(填可行不可行)。

          3)丙同學的實驗方案不可行的原因是____________________________________。

          II. 測定Na2S2O3樣品純度。

          10.0 g Na2S2O3·5H2O樣品,配成 250mL溶液,準確量取25.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol·L1碘的標準溶液滴定。三次平行實驗測得的數(shù)據(jù)如下:

          實驗序號

          消耗標準溶液體積/mL

          1

          19.98

          2

          17.90

          3

          18.10

          已知:2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI

          滴定終點的顏色為__________________。

          Na2S2O3·5H2O樣品的純度為___%(保留2位小數(shù))(已知Na2S2O3·5H2OM=248g mol·1)。

          若樣品中含Na2SO3(還原性:SO32>I),則測得的結(jié)果_______(偏高”“偏低無影響”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于價電子構(gòu)型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是( )

          A. 它的元素名稱為錫 B. 它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4

          C. 它的第一電離能小于As D. 其外圍電子排布圖為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,不能達到實驗?zāi)康氖牵?/span>

          A.1:實驗室制備Fe(OH)2

          B.2:收集NO氣體

          C.3:所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機層和水層

          D.4:可證明NH4NO3溶解時需要吸收熱量

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