【題目】乙酸乙酯是一種有水果香味的油狀液體，實(shí)驗(yàn)室通常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯。請(qǐng)回答：
(1)工業(yè)上常用乙烯水化法制備乙醇，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(2)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為__________________________，該反應(yīng)的類(lèi)型是_______反應(yīng)。
(3)乙醇俗稱(chēng)酒精，是一種重要無(wú)污染的燃料和化工原料，乙醇的官能團(tuán)為__________（寫(xiě)名稱(chēng)）。
【答案】CH2=CH2 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） 羥基
【解析】
(1)書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，要把碳?xì)鋯捂I省略，但需要表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團(tuán)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；
(2)根據(jù)題干信息，實(shí)驗(yàn)室用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
(3)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為—OH，名稱(chēng)為羥基，故答案為：羥基。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域．測(cè)定含
濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是
①在中性溶液中，用溴將試樣中氧化成
，將過(guò)量的溴除去
②再加入過(guò)量的碘化鉀，在酸性條件下，使完全轉(zhuǎn)化成
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成，方程式為
④將生成的萃取到水層后用
法處理
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：
經(jīng)過(guò)上述放大后，則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）
A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素
、
、
在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為
，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.元素原子的價(jià)電子排布式為
B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.元素所在周期中所含非金屬元素最多
D.元素原子的核外電子排布式為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個(gè)電子，該元素陽(yáng)離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無(wú)成單電子；C元素原子的價(jià)電子排布為ns2np2；D－的核外電子構(gòu)型與Ar相同。
(1)寫(xiě)出A、C、D的元素符號(hào)：A________，C________，D________。
(2)寫(xiě)出B元素電子的電子排布式________；D元素電子的電子排布圖______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM 2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。
⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol－1
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol－1
則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol－1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________。
a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K=________________。
⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如圖1所示，回答下列問(wèn)題。
① Pt(a)電極是電池的______極，電極反應(yīng)式為：_________________。
② 如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2 mol電子，則消耗的CH3OH有________mol。
③ CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。實(shí)際的生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。
⑶ 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
① 該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和__________（填化學(xué)式）。
② 當(dāng)消耗2mol NH3和0.5mol O2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。
⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖4所示，寫(xiě)出NO分解的化學(xué)方程式______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】隨著科技進(jìn)步和人類(lèi)環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，如何利用CO2已經(jīng)成為世界各國(guó)特別關(guān)注的問(wèn)題。
已知：CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g) 
2CO(g)＋2H2(g) △H
（1）降低溫度，該反應(yīng)速率會(huì)_______________（填“增大”或“減小”）；一定壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生1 mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩爾生成焓分別為-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。則上述重整反應(yīng)的ΔH=____________kJ/mol。
（2）T1℃時(shí)，在兩個(gè)相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20 kPa，加入催化劑Ni/α-Al2O3并分別在T1℃和T2℃進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖Ⅰ所示。
①A點(diǎn)處v正_______B點(diǎn)處（填“＜”、“＞”或“=”）
②研究表明CO的生成速率v生成（CO）=1.3×10-2·p（CH4）·p（CO2）mol·g-1·s-1，A點(diǎn)處v生成（CO）=__________mol·g-1·s-1。
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若改變某一條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定正向移動(dòng)的是________________（填代號(hào)）。
A.正反應(yīng)速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常數(shù)K增大
（4）其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅱ，C點(diǎn)___________________（填“可能”、“一定”或“一定未”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是_____________；CH4的轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)高于a點(diǎn)的可能原因是_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)，在高溫引發(fā)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)會(huì)產(chǎn)生 NOx 氣體，NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。
(1)通過(guò)資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應(yīng)溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表：
反應(yīng)溫度/℃ | 1538 | 2404 |
平衡常數(shù) |
|
|
則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)
(2)在 800℃時(shí)，測(cè)得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率不反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示
初始濃度/ | 初始速率/ | |
C0(NO) | C0(O2) | |
0.01 | 0.01 |
|
0.01 | 0.02 |
|
0.03 | 0.02 |
|
已知反應(yīng)速率公式為 V 正＝K 正×c m(NO)cn(O2)，則 m＝___________________， K 正=___________________L2mol-2s-1
(3)在某溫度下(恒溫)，向體積可變的容器中充人 NO2 氣體，發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g)，氣體分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖
①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù) KP＝___________________。
②4s 時(shí)壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計(jì))使容器體積變?yōu)樵w積的 1/2，6s 時(shí)重新達(dá)到平衡，則P(N2O4)=___________________kPa。
(4)某學(xué)習(xí)小組利用圖 2 裝置探究向汽車(chē)尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時(shí)，NO2 在 b 電極上的電極反應(yīng)式為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁、鐵、硅的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上常用某礦石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)來(lái)制備綠礬(FeSO4·7H2O)和氧化鋁，其工藝流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣1的成分是___，舉例說(shuō)明濾渣2的用途___。
（2）用離子方程式表示溶液A加入過(guò)量鐵粉的目的是___。
（3）寫(xiě)出由濾液1生成濾液2的離子方程式___。
（4）過(guò)程1、2、3均涉及分離操作，所需玻璃儀器有___。
（5）由溶液B得到綠礬的具體操作為___、過(guò)濾、洗滌和干燥。
（6）過(guò)程3需要加入的試劑A是___，寫(xiě)出此過(guò)程的離子方程式___。
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