【題目】時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域．測定含
濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是
①在中性溶液中，用溴將試樣中氧化成
，將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使完全轉化成
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成，方程式為
④將生成的萃取到水層后用
法處理
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化
⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用
標準溶液滴定，方程式為：
經過上述放大后，則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的（設放大前后溶液體積相等）
A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍
【答案】D
【解析】
①第一步反應的離子方程式為I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+，由方程式可知1個I-生成1個IO3-，I原子個數沒有變化；
②第二步反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，由方程式可知1個IO3-生成3個I2，與①相比I原子個數放大了6倍；
③第三步反應的離子方程式為N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+，由方程式可知1個I2生成2個I-，與②相比I原子個數沒有變化；
④第四步反應的離子方程式為I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+，由方程式可知1個I-生成1個IO3-，與③相比I原子個數沒有變化；
⑤第五步反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，由方程式可知1個IO3-生成3個I2，與④相比I原子個數放大了6倍；
⑥第六步反應的離子方程式為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，由方程式可知1個I2生成2個I-，與⑤相比I原子個數沒有變化；
則⑥與①相比，I原子個數放大了6×6=36倍，即I-濃度放大了36倍，故選D。
一課一練課時達標系列答案
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是
A.
的電離方程式：
B.
的水解方程式：
C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系：
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質)為原料生產NiCl2的工藝流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。
(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為__________。
(3)“調pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。
(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
時，氯水中部分含氯的物種的分布分數
平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數
與pH的關系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A.新制氯水中持續(xù)通入
，pH不斷變小，溶液顏色不斷變淺
B.新制的
的氯水中，
C.時，
的電離常數Ka的對數值為
D.
的氯水中加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下部分弱電解質的電離常數如下表：
化學式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
電離常數 | Ka＝6.8×10－4 | Ka＝4.7×10－8 | Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Kb＝1.7×10－5 |
(1)常溫下，物質的量濃度相同的四種溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的順序是____________(填字母)。
(2)25 ℃時，pH＝4的NH4Cl溶液與pH＝4的HF溶液中由水電離出的c(H＋)之比為________。
(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c(
)(填>、<或＝)；可使上述兩種溶液pH相等的方法是________(填字母)。
A．向NaClO溶液中加適量水
B．向NaClO溶液中加入適量NaOH固體
C．向NaHCO3溶液中加適量水
D．向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________。
(5)常溫下，計算NH4Cl溶液中，
的水解常數Kh＝_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是
A．a=6.00
B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
C．b＜318.2
D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，下列關于該反應的說法中正確的是（ ）
A.反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
C.生成1molNa2FeO4，有3mol電子轉移
D.在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是一種有水果香味的油狀液體，實驗室通常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下反應生成乙酸乙酯。請回答：
(1)工業(yè)上常用乙烯水化法制備乙醇，乙烯的結構簡式為____________。
(2)制備乙酸乙酯的化學方程式為__________________________，該反應的類型是_______反應。
(3)乙醇俗稱酒精，是一種重要無污染的燃料和化工原料，乙醇的官能團為__________（寫名稱）。
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