【題目】鋁、鐵、硅的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應用，工業(yè)上常用某礦石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)來制備綠礬(FeSO4·7H2O)和氧化鋁，其工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）濾渣1的成分是___，舉例說明濾渣2的用途___。
（2）用離子方程式表示溶液A加入過量鐵粉的目的是___。
（3）寫出由濾液1生成濾液2的離子方程式___。
（4）過程1、2、3均涉及分離操作，所需玻璃儀器有___。
（5）由溶液B得到綠礬的具體操作為___、過濾、洗滌和干燥。
（6）過程3需要加入的試劑A是___，寫出此過程的離子方程式___。
【答案】Fe2O3、FeO 制備硅膠，作干燥劑 將Fe3+全部還原為Fe2+ AlO2-+4H+= Al3++2H2O 漏斗、燒杯和玻璃棒 蒸發(fā) 氨水 Al3++3NH3﹒H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】
Al2O3屬于兩性氧化物，Fe2O3、FeO都是堿性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，因此，礦石中的Al2O3和SiO2能溶于氫氧化鈉溶液，Fe2O3、FeO溶于氫氧化鈉溶液，濾渣1的成分是Fe2O3、FeO；濾液1中的溶質(zhì)有NaAlO2和Na2SiO3，加入過量鹽酸后，AlO2-轉(zhuǎn)化為Al3+，SiO32-轉(zhuǎn)化為H2SiO3的白色膠狀沉淀，濾液2的主要溶質(zhì)是AlCl3，濾渣2的成分是H2SiO3，可用于制備硅膠，作干燥劑；過程3的作用是將溶液中的Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應加入堿溶液；Fe2O3、FeO都能溶于稀硫酸，分別得到Fe2(SO4)3和FeSO4，溶液A的溶質(zhì)有Fe2(SO4)3和FeSO4，加入過量鐵粉，將Fe3+全部還原為Fe2+，溶液B為FeSO4。
(1)由分析可知濾渣1的成分是Fe2O3、FeO；濾渣2的成分是H2SiO3，可用于制備硅膠，作干燥劑，故答案為：Fe2O3、FeO；制備硅膠，作干燥劑；
(2) Fe2O3、FeO都能溶于稀硫酸，分別得到Fe2(SO4)3和FeSO4，溶液A的溶質(zhì)有Fe2(SO4)3和FeSO4，加入過量鐵粉，將Fe3+全部還原為Fe2+，反應的離子方程式為：2 Fe3++Fe=3 Fe2+，故答案為：將Fe3+全部還原為Fe2+；
(3)由濾液1生成濾液2的過程為AlO2-轉(zhuǎn)化為Al3+，離子方程式為：AlO2-+4H+= Al3++2H2O，故答案為：AlO2-+4H+= Al3++2H2O；
(4)過程1、2、3均涉及到的分離操作是過濾，所需玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯和玻璃棒；
(5)溶液B得到綠礬的具體操作為蒸發(fā)、過濾、洗滌和干燥，故答案為：蒸發(fā)；
(6)過程3的作用是將溶液中的Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應加入堿溶液，由于Al(OH)3能溶于強堿溶液，但不能溶于氨水，所以試劑A是氨水，所發(fā)生反應的離子方程式為：Al3++3NH3﹒H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：氨水；Al3++3NH3﹒H2O= Al(OH)3↓+3NH4+。
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是一種有水果香味的油狀液體，實驗室通常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下反應生成乙酸乙酯。請回答：
(1)工業(yè)上常用乙烯水化法制備乙醇，乙烯的結構簡式為____________。
(2)制備乙酸乙酯的化學方程式為__________________________，該反應的類型是_______反應。
(3)乙醇俗稱酒精，是一種重要無污染的燃料和化工原料，乙醇的官能團為__________（寫名稱）。
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【題目】按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。
（1）CH3CH2CH2COOH________，
（2）HCOOC2H5________，
（3）CH3CH2CH2CH2Cl________，
（4）CH3CHO________，
（5）
_________，
（6）
_________，
（7）
_________，
（8）CH3CH2CH＝CHCH3_________。
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A ( g)+B(g)
2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol· L－1，現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是 （ ）
A.用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B.用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％
D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol · L－1
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為______________。
(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是______________。
(3)10 s末，生成物D的濃度為______________。
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【題目】面對世界范圍內(nèi)的能源危機，甲醇作為一種可再生能源，有廣泛的應用前景。
(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：____
(2)對于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1，在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1 _______(填“大于”“小于”或“等于”) p2。
②在其他條件不變的情況下，縮小體積使壓強增大，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)已知在溫度T時，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，判斷此時刻υ正________(填“>” 、“=”或“<”)υ逆。
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【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：B___，D___。
（2）寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型
②__，反應類型__。
④__，反應類型__。
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【題目】[化學——有機化學基礎]
某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：
已知：①有機物A能與Na反應，相對分子質(zhì)量為32。
②
③RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烴基）
（1）A的結構簡式是____________，B中含氧官能團的名稱是_____________。
（2）C的結構式是_______________，D→E的反應類型是_________________。
（3）F+A→G的化學方程式是_________________________。
（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化學方程式是______________。
（5）G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有___________種。
①苯環(huán)上只有兩個取代基
②1mol與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2氣體
（6）G→聚酯纖維的化學方程式是_______________________________。
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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
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