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          短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)
          A． 原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(A)
          B． 元素E的氧化物的水化物一定是強酸
          C． D單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
          D． 工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、B、C、D、E分別為H、N、Mg、Al、S。A、一般情況下電子層數(shù)多半徑大，鎂半徑最大，錯誤；B、S的氧化物對應(yīng)水化物有硫酸和亞硫酸等，亞硫酸為弱酸，錯誤；C、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)置換出鐵，正確；D、工業(yè)常用電解氯化鎂、氧化鋁制備其單質(zhì)，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系，判斷正確的是（   ）
          A．互為同素異形體的是①②B．互為同位素的是②③
          C．互為同一物質(zhì)的是①⑤D．互為同分異構(gòu)體的是④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下表述不符合元素周期律的是
          A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
          B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
          C．離子半徑：F－＞Na＋＞Mg2＋
          D．還原性：HI＞HBr＞HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。
          A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 
          元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個。元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍。元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì)。元素M位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半滿。
          （1）X、Y、Z的基態(tài)原子，第一電離能由大到小的順序是         。
          （2）X的氫化物易于液化，其原因是                         。
          （3）X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

          ①每個晶胞中M離子的數(shù)目為   ；
          ②該化合物的化學(xué)式為      。
          （4）Y可形成單質(zhì)Y3
          ①Y3分子的空間構(gòu)型為          （用文字描述）。
          ②寫出一種與Y3互為等電子體的分子的化學(xué)式：         。
          （5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M(ZY)5，該配合物中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的是
          A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子
          B．由“同主族元素性質(zhì)相似，CO2為直線形分子”，可推知SiO2為直線形分子
          C．由“SiH4的熔沸點比CH4高”，可推知PH3的熔沸點比NH3高
          D．由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是 
          A．原子半徑 X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
          C．元素原子得電子能力X＞Y＞ZD．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）.
          Ⅰ. 下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置(填元素符號)：
          主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		E
          		 
          		F
          		 
          		 
          3
          		A
          		C
          		D
          		 
          		 
          		 
          		G
          		R
          4
          		B
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		H
          		 
          （1）  這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________，
          （2）   A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為                
          （3）   F元素氫化物的化學(xué)式是                                         
          （4）   G元素跟B元素形成化合物的電子式是                             
          （5）   G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是                  
          Ⅱ 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律。思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。
          原子核外有_____個電子層，最外層電子數(shù)可能是__________
          周期表中位于__________周期，________族
          （3） 屬于_________元素（填金屬或非金屬）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是   （    ）
          A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
          B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
          C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl>H2S
          D．K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 請完成下列填空：
          （1）10Be和9Be           。（填序號）
          a．具有相同的化學(xué)性質(zhì)    b．Be 元素的近似相對原子質(zhì)量是9.5
          c．具有相同的中子數(shù)      d．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
          （2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是   。（填序號）
          a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點 
          b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
          c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
          （3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序          (用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為          。
          

			
          

			
          
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