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          下列說法中，正確的是   （    ）
          A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
          B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
          C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl>H2S
          D．K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、同素異形體是同種元素形成的不同單質，故A錯誤；B、16O與18O是同一種元素形成的不同原子，故中子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，故B正確；C、非金屬性強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就強，故穩(wěn)定性甲烷大于硅烷，還原性硫化氫大于氯化氫，故C錯誤；D、K+、Ca2+電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故鉀離子半徑大于鈣離子的半徑，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列遞變情況中不正確的是
          A．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高
          B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高
          C．O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大
          D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)
          A． 原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(A)
          B． 元素E的氧化物的水化物一定是強酸
          C． D單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
          D． 工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          應用元素周期表和元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是                       
          ①根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4
          ②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
          ③鉈（Tl）與鋁同主族，原子核外有6個電子層，推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物
          ④堿金屬單質和鹵素單質的熔點都隨原子序數(shù)的增大而增大
          ⑤砹（At）是VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1 
          ⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
          A．②⑥ B．①③④C．②③⑤D．④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”
          A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
          C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則    (    )
          A．原子半徑:丙>丁>乙
          B．單質的還原性:丁>丙>甲
          C．甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物
          D．乙,丙,丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          〔化學—選修3：物質結構與性質〕(15分)
          早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過             方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
          （2）基態(tài)鐵原子有        個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：            可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為             
          （3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：              。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：                       。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有             個銅原子。
          （4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為            。列式表示鋁單質的密度               g·cm－3(不必計算出結果)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（    ）
          A．金屬性：甲>乙>丁
          B．原子半徑：辛>己>戊
          C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
          D．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是
          X
          		 
          Y
          		Z
           
          A．原子半徑：X＜Y＜Z
          B．X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物中最多有一種強酸
          C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強
          D．常溫下X、Y、Z的單質不可能均與鹽酸反應
          

			
          

			
          
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