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          以下表述不符合元素周期律的是
          A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
          B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
          C．離子半徑：F－＞Na＋＞Mg2＋
          D．還原性：HI＞HBr＞HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強。非金屬性是Cl＞N＞P，則酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，A不正確；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，、非金屬性是F＞O＞N，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，B正確；C、三種微粒的核外電子排布相同，在微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即離子半徑：F－＞Na＋＞Mg2＋，C正確；D、非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則還原性：HI＞HBr＞HCl，D正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2014年5月7日南京某建設公司丟失用于材料探傷的放射源Ir—192（銥—192）一枚，經(jīng)相關部門的努力追查，丟失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性會對人體產(chǎn)生很大的傷害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序數(shù)為77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)，下列關于Ir—192的說法正確的是(     )
          A．Ir—192核外含有115個電子B．Ir為非金屬元素
          C．Ir—192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38D．Ir元素與碘元素位于同一周期
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為   
          A．HeB．HeC．HeD．He
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列遞變情況中不正確的是
          A．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高
          B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高
          C．O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大
          D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相對原子質(zhì)量原來以16O原子質(zhì)量的十六分之一為標準，以該標準得到的仍為整數(shù)的是
          A．14N的質(zhì)量數(shù)B．碳原子的相對質(zhì)量
          C．氯元素的相對原子質(zhì)量 D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y與Z的原子最外層電子數(shù)之比為2：1．下列說法不正確的是
          A．X與Y只能形成兩種化臺物
          B．簡單離子的半徑大小：Y<X
          C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中既存在共價鍵又存在離子鍵
          D．Z形成的簡單離子是其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)：【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
           A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的。
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          (1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是         ，電負性最大的是        ，   原子半徑由小到大的順序為            。  (填相關元素的元素符號)
          (2)A和D的氫化物中，沸點較高的是         (填相關物質(zhì)的分子式)；其原因是        。
          (3)A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則每個晶胞中含陽離子的數(shù)目為      ，含陰離子的數(shù)目為          ，該離子化合物的化學式為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)
          A． 原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(A)
          B． 元素E的氧化物的水化物一定是強酸
          C． D單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
          D． 工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          〔化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(15分)
          早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過             方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
          （2）基態(tài)鐵原子有        個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：            可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為             
          （3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：              。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：                       。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有             個銅原子。
          （4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為            。列式表示鋁單質(zhì)的密度               g·cm－3(不必計算出結(jié)果)
          

			
          

			
          
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