鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：
（1）試劑1是 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是： ， ；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是 ；
（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：
| 編號 | 猜 想 |
| 甲 | 溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe |
| 乙 | 溶液中的SCN－被過量的氯水氧化 |
| 丙 | 新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白 |
| 編號 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| ① | | |
| | | |
| | | |
（1）稀鹽酸(或稀硫酸溶液)；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）；
（2）少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化；
（3）編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論 ① 取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液 如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的 或 取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液 如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
解析試題分析：（1）加入稀鹽酸(或稀硫酸溶液)可以使藥片充分溶解；氯水中存在氯氣分子有強氧化性，發(fā)生的反應有：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）；
（2）少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化成了三價鐵離子故可以產(chǎn)生了血紅色現(xiàn)象；
（3）
考點：本題考查了對藥品成份的探究，考查設計方案，分析解決問題的能力。編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論 ① 取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液 如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的 或 取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液 如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？________。簡述你的理由(不需寫出反應方程式)____________
________________________________________________________________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________________________________。
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)，取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：
| 物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：
（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________________；
（2）B裝置的作用是__________________________________________________；
（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________；
（4）雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是___ _____， 上述實驗現(xiàn)象說明_________________ _；
（5）若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。
圖1 圖2
（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的 (填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應。儀器b的名稱是 。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是 。
（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(為m g；已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分數(shù)的測定。
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的 上升，則裝置氣密性良好。
②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的 (填“體積’’或“質(zhì)量’’)。
（3）丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：
①操作I涉及的實驗名稱有 、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、 。
②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為 。
（4）標準狀況下，將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg Al）是否符合國家質(zhì)量標準（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設計右圖裝置進行實驗。
（1）如何檢驗該裝置的氣密性 。
（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。
（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)。若量氣管最大量程為50mL，則固體M中鋁的質(zhì)量(m)范圍為 。
（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內(nèi)氣體體積 (填“＞”“＜”“＝”)VmL。
（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(標準狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標準(不寫計算過程) (填“符合”或“不符合”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
根據(jù)Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。
【實驗I】引發(fā)CO2與Na反應。操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。
回答下列問題：
（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和 ；
（2）裝置b中裝入的試劑是 ；
（3）裝置c的作用是 ；
（4）步驟②中，當觀察到 時，才能進入步驟③。
【實驗Ⅱ】探究反應產(chǎn)物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進行如下實驗：
①仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質(zhì)量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。
回答下列問題：
（5）如何判斷⑤中的滴定終點
（6）反應后裝置d中的固體物質(zhì)為 ；通過計算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。
（1）步驟④后面需用 (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（2）因為通入Cl2不足量，“溶液B”中還含有 會影響測定結(jié)果。
（3）因為通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。請設計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告。
限選試劑：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為測定某補血劑樣品〔主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)〕中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
⑴寫出滴定反應的離子方程式 。
(2)下列滴定方式中，最合理的是 (夾持儀器略去)(填字母序號〕
(3)實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_ (填儀器名稱)。
(4)若某同學取5片補血劑樣品配成100 mL溶液，取20. 00 mL試樣，用濃度為c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量_ g(用代數(shù)式表示)。
方案二:將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化。操作流程如下:
(5)步驟②中用H2O2的目的是_ _。
(6)步驟④中一系列操作依次是:過濾、洗滌、_ 、冷卻、稱量。
(7)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為_ g(用含a的代數(shù)式表示)。
(8)若某同學設計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，正極通人O2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出正極的電極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17．2 g，與50．0 mL的濃硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4．48 L(標準狀況)，則下列說法正確的是
| A．產(chǎn)生的氣體是0．2 mol NO2 |
| B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol·L－1 |
| C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2 |
| D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0．075 mol |
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