三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)方程式)____________
________________________________________________________________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)，取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：
| 物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
（6分）
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現(xiàn)將amol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
試回答下列問題：
⑴ 試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵ 通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶ 若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為＿＿＿＿；其物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某課外興趣小組為探究某種合金(含Mg、Al)中鋁的含量，設(shè)計如圖裝置進行實驗。
(1)如何檢查該裝置的氣密性？ 。
(2)寫出該合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
(3)使足量氫氧化鈉溶液與a g合金(固體M)充分反應(yīng)，進入量氣管的氣體體積為V mL(已換算成標準狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是 。
(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，與a g合金粉末充分反應(yīng)，則進入量氣管內(nèi)的氣體體積 (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用測得的氣體體積能否對合金中的Al含量進行計算？ (填“能”或“否”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。回答下列問題：
I．興趣小組對草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
（1）提出假設(shè)
假設(shè)一：___________； 假設(shè)二：全部是FeO ； 假設(shè)三：FeO和Fe混合物。
（2）設(shè)計實驗方案證明假設(shè)三。
| 實驗步驟 | 現(xiàn)象與結(jié)論 |
| 步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量 ，充分震蕩 | 若溶液顏色明顯改編，且有 生成，則證明有鐵單質(zhì)存在 |
| 步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色 | |
| 步驟3：去步驟2得到少量固體與試管中，滴加 | |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在 其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘 附著白色物質(zhì)。
(1)通過鈉在CO2氣體中燃燒的實驗，你認為燃燒的條件是：
_________________________________________________________________。
(2)燃燒的本質(zhì)是：_____________________________________________。
(3)2010年8月初發(fā)生的俄羅斯森林大火著火面積比倫敦市的面積還要大。控制森林火災(zāi)是世界性難題。根據(jù)燃燒的條件，請你解釋為什么設(shè)置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災(zāi)的蔓延：_____________________________________________________________。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物
【設(shè)計實驗方案·驗證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：
| 實驗方案 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 方案1 | 取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 | 溶液變成紅色 | 白色物質(zhì)為Na2O |
| 方案2 | ①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | |
| ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 | 無明顯現(xiàn)象 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
請根據(jù)教材上的實驗“鈉與氯氣反應(yīng)”，完成下列問題。
（1）取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。根據(jù)所學(xué)的知識分析該實驗存在哪些缺點？
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③________________。（至少填2條）
（2）某同學(xué)根據(jù)以上存在的缺點改進實驗裝置，如圖所示：
實驗步驟：
a．取綠豆粒大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去氧化層，放入玻璃管中，按圖示安裝好儀器；
b．慢慢滴加濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；
c．當玻璃管中充滿黃綠色氣體時，再加熱鈉，鈉熔化并燃燒。
①觀察到的實驗現(xiàn)象有：當?shù)渭訚恹}酸后試管中產(chǎn)生________色氣體；鈉劇烈燃燒，火焰呈________色且有________生成，反應(yīng)結(jié)束后，管壁上觀察到有________生成。
②改進后的實驗優(yōu)點：a.________，b.________，c.______（至少回答2條）。
③寫出Na在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式________________，并用電子式表示產(chǎn)物形成過程________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有趾Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見___________。
【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________________________。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況)，則AIN的質(zhì)量分數(shù)__。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
過氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì)。已知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO2無強還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點。
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：__________________________證明______________________。
實驗探究：實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下：
（2）試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷， SO2未被氧化時、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物�！八倭Ψ啤�(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：
（1）試劑1是 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是： ， ；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是 ；
（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進行了猜想：
| 編號 | 猜 想 |
| 甲 | 溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe |
| 乙 | 溶液中的SCN－被過量的氯水氧化 |
| 丙 | 新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白 |
| 編號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| ① | | |
| | | |
| | | |
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