現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17．2 g，與50．0 mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4．48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列說(shuō)法正確的是
| A．產(chǎn)生的氣體是0．2 mol NO2 |
| B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol·L－1 |
| C．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2 |
| D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0．075 mol |
D
解析試題分析：A．等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17．2g，則
金屬提供電子為0．1mol×2+0．1mol×1=0．3mol，若氣體只是NO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則生成NO2為0．3mol，大于實(shí)際0．2mol，若只生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO為0．1mol，小于實(shí)際0．2mol，故生成氣體為NO、NO2，故A錯(cuò)誤；B．被還原的硝酸生成氮的氧化物（NO、NO2一種或二者混合物），由N元素守恒，可知被還原硝酸物質(zhì)的量= 
=0．2mol，未被還原的硝酸生成硝酸銀、硝酸銅，故未被還原硝酸的物質(zhì)的量=0．1mol×2+0．1mol×1=0．3mol，根據(jù)N元素守恒，n總（HNO3）=0．2mol+0．3mol=0．5mol，原硝酸濃度= 
故B錯(cuò)誤；
C．由B中計(jì)算的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比=0．2mol：0．3mol=2：3，故C錯(cuò)誤；
D．縱觀整個(gè)過(guò)程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去的電子等于氧氣獲得的電子，故需要氧氣物質(zhì)的量= 
故D正確，故選D．
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤�(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）試劑1是 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是： ， ；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是 ；
（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：
| 編號(hào) | 猜 想 |
| 甲 | 溶液中的＋3價(jià)Fe又被還原為＋2價(jià)Fe |
| 乙 | 溶液中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化 |
| 丙 | 新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白 |
| 編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| ① | | |
| | | |
| | | |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現(xiàn)血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產(chǎn)生，針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)進(jìn)行了探究
一、現(xiàn)象分析
假設(shè)A：氣泡是H2O2分解產(chǎn)生的O2
假設(shè)B：氣泡是KSCN被氧化為N2、SO2、CO2等
假設(shè)C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質(zhì)
二、實(shí)驗(yàn)探究
探究1
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液 | 溶液不變紅 | Fe2+遇SCN-不變紅 |
| ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩 | 立即出現(xiàn)血紅色 振蕩后不褪色 | 加入H2O2后溶液中 出現(xiàn)了 (離子符號(hào)) |
| ③向②的溶液中繼續(xù)加H2O2溶液 | 溶液中出現(xiàn)大量氣泡 血紅色褪去 | |
| ④用帶火星的木條檢驗(yàn)③中的氣體 | 木條復(fù)燃 | 則假設(shè) 成立 |
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | |
| ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2 | 溶液中出現(xiàn)白色沉淀并有少量氣泡 | 白色沉淀為BaSO4 |
| ③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過(guò)品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水 | | KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
鐵黃是一種重要的顏料，化學(xué)式為Fe2O3·xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如下：
（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是 、 。
（2）試劑a最好選用 （供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3）；其作用是 。
（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是 （填序號(hào)）。
（4）檢驗(yàn)溶液Z中含有
的方法是 。
（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。
根據(jù)圖象推斷670℃時(shí)Fe2O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明該還原產(chǎn)物的成分（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。 。儀器自選�？晒┻x擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
（1）選擇制取SO2的合適試劑 （填編號(hào)）。
①濃HCl ②濃H2SO4 ③Na2SO3固體 ④CaSO3固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是 ，裝置C中NaOH溶液的作用是 。
（3）甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為
；乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO2
2MgSO3+S；丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。
| 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| ① | 取少量反應(yīng)后所得固體于試管中 | |
| ② | 向試管中的固體慢慢滴加 ， 試管口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有 的試管中。 | 若試管中的 ， 則丙同學(xué)推測(cè)正確。 若試管中的固體未完全溶解，且 ，則乙同學(xué)推測(cè)正確。 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
| A．氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2 |
| B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－ |
| C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋ |
| D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是( )
①NH3易液化，液氨常用作制冷劑
②與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
③銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
④稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣
| A．①③ | B．②④ | C．①②③④ | D．都不正確 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是
| 選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
| A | H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色 | 前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性 |
| B | 純銀器表面在空氣中漸漸變暗 | 發(fā)生了化學(xué)腐蝕 |
| C | SiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng) | SiO2是兩性氧化物 |
| D | BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀 | 說(shuō)明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) |
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