【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B. 常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10－11NA
C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA
D. 100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數(shù)目為2NA
【答案】B
【解析】
A．Cl2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，這是一個(gè)歧化反應(yīng)，每消耗0.1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10-11mol/L，故1L該溶液中H+的數(shù)目為10-11mol，B項(xiàng)正確；
C．所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以無法計(jì)算反應(yīng)生成NO2的量，而且生成NO2以后，還存在2NO2
N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g，其物質(zhì)的量為1mol，含有H-O鍵的數(shù)目為2mol，但考慮水中仍有大量的H-O鍵，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選擇B項(xiàng)。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為5∶1
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D. 每生成1個(gè)氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）
A. K2O2B. NaOHC. MgCl2D. H2O2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以乙烯為有機(jī)原料制備乙酸乙酯的合成路線中，最后一步化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型是（ ）
A.氧化反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.水解反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKC1溶液，以K2CrO4為指示劑，測(cè)得溶液中pCl=-1gc(C1-)、pAg=-1gc(Ag+)隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示。已知：Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10－5，溶液中離子濃度小于或等于1.0×10－5mol/L則沉淀完全，下列說法錯(cuò)誤的是
A. Ag2CrO4沉淀一定不是白色
B. AgC1的溶度積常數(shù)Ksp數(shù)量級(jí)為10－10
C. Cl-恰好完全沉淀時(shí)，指示劑的濃度應(yīng)維持在2.0×10-2mol/L
D. 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4會(huì)產(chǎn)生新的沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)C(s)＋O2(g) =CO2(g)來說，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A. 增加木炭的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快
B. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快
C. 將反應(yīng)容器的體積縮小，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快
D. 將木炭粉碎成粉末狀，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知反應(yīng)I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進(jìn)行了如下操作。請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向?yàn)V液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
c．向?yàn)V液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
d．向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時(shí)間，得到飽和NaCl溶液。
② 步驟c中反應(yīng)的離子方程式是______________________。
（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________________________。
（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________%（保留1位小數(shù)）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：
（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。
ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......
寫出ⅱ的離子方程式：____________________________________________。
（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_______（填離子符號(hào)）。
（3）氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）：____________________。
（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是______________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說法正確的是
A. 上層清液中，c(Ur－) = 7.0×10-2 mol·L-1
B. 在M→N 的變化過程中，c(Na+) c(Ur－)的值將逐漸減小
C. 當(dāng)c(HUr) = c(Ur－)時(shí)，c(Cl－)＞c(Ur－)
D. 當(dāng)pH=7 時(shí)，2c(Na+) = c(Ur－)+c(Cl－)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com