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        1. 【題目】對于反應3Cl26NaOH===5NaClNaClO33H2O,以下敘述正確的是(

          A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

          B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為51

          C. Cl2既是氧化劑又是還原劑

          D. 每生成1個氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6個電子

          【答案】C

          【解析】

          在反應中32→5Na得到5×e,化合價降低,被還原;32→NaO3失去5e,化合價升高,被氧化;該反應Cl2既是氧化劑,又是還原劑;

          A.在反應中32→5Na得到5×e,化合價降低,被還原;32→NaO3失去5e,化合價升高,被氧化;該反應Cl2既是氧化劑,又是還原劑,A項錯誤;

          B.在反應中32→5Na得到5×e,化合價降低,被還原;32→NaO3失去5e,被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為15,B項錯誤;

          C.氯氣不僅化合價降低,化合價又升高,所以Cl2既是氧化劑,又是還原劑,C項正確;

          D.NaCl是還原產(chǎn)物,NaClO3是氧化產(chǎn)物,每生成1NaClO3(氧化產(chǎn)物)轉(zhuǎn)移5個電子,D項錯誤;

          答案選C。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池,釩電池失效后,廢電解液回收利用的一種工藝如下:

          已知:a.+5價釩在溶液中存在如下平衡: 。

          b.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表:

          (1)氧化工序中,其他價態(tài)的釩全部氧化成,完成氧化的離子方程式:

          _________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClONaClO3均可作氧化劑,該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。

          (2)濃縮工序中,加入NaOH的作用是_________。

          (3)沉釩工序的化學方程式為_________

          (4)煅燒偏釩酸銨時,固體(234g NH4VO3)質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示,100~200℃時產(chǎn)生的一種氣體的電子式為________,300~350℃時發(fā)生反應的化學方程式為__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

          1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應的化學反應方程式:______________________________________________。

          在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇氧化反應是________反應。

          (2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

          甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________。

          3)反應進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。

          4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________________(填寫字母)。

          a.氯化鈉溶液 b.

          c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

          然后,再通過________________(填實驗操作名稱)即可除去。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物,使其發(fā)生反應,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          容器

          編號

          溫度

          /℃

          起始量/mol

          平衡量/mol

          達到平衡的時間/min

          達平衡時體系能量的變化/kJ

          CO

          H2O

          CO2

          H2

          650

          1

          2

          0.4

          0.4

          5

          16.4kJ

          650

          2

          4

          t1

          Q1 kJ

          900

          2

          4

          1.6

          1.6

          t2

          Q2 kJ

          (1)容器③中反應達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

          (2)容器①中反應達平衡這段時間,化學反應速率v (H2) =_______________。

          (3)下列敘述正確的是 _____________(填字母序號)。

          a.平衡時,容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等

          b.反應達平衡狀態(tài)時,Q2 > Q1 > 32.8 kJ

          c.達到平衡的時間:t2 > t1>2.5 min

          d.該反應的熱化學方程式可表示為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJ/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火,他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應:2Mg+CO22MgO+C,下列關(guān)于該反應的判斷正確的是

          A. Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產(chǎn)物

          B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C

          C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應

          D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中,錯誤的項數(shù)有

          ①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2sp3兩種

          ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外電子排布式為 [Ar]4s24p2,屬于P區(qū)

          ③非極性分子往往具有高度對稱性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

          ④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用

          ⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀,既溶于硝酸、氨水,也能溶于硫酸氫鈉溶液中

          ⑥熔融態(tài)的HgCl2不導電,HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體,為非電解質(zhì)

          ⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“...”表示)結(jié)合成NH3.H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3.H2O的結(jié)構(gòu)式可記為:

          A. 4項 B. 5項 C. 6項 D. 7項

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列變化涉及的反應屬于加成反應的是(

          A.乙醇乙醛B.硝基苯

          C.乙烯氯乙烷D.乙醇乙酸乙酯

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系,圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小。下列說法正確的是(

          A. 分散系Ⅰ為溶液

          B. 分散系Ⅱ為膠體

          C. 制備分散系I的離子方程式為AgCl===AgCl(膠體)

          D. 兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達爾現(xiàn)象

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A. 標準狀況下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

          B. 常溫下,1LpH=11NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為1011NA

          C. 273K、101kPa下,22.4LNOO2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

          D. 100g34%雙氧水中含有HO鍵的數(shù)目為2NA

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