【題目】對于反應3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為5∶1
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D. 每生成1個氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6個電子
【答案】C
【解析】
在反應中3
2→5Na
得到5×e－，化合價降低，被還原；32→Na
O3失去5e－，化合價升高，被氧化；該反應Cl2既是氧化劑，又是還原劑；
A.在反應中32→5Na得到5×e－，化合價降低，被還原；32→NaO3失去5e－，化合價升高，被氧化；該反應Cl2既是氧化劑，又是還原劑，A項錯誤；
B.在反應中32→5Na得到5×e－，化合價降低，被還原；32→NaO3失去5e－，被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為1∶5，B項錯誤；
C.氯氣不僅化合價降低，化合價又升高，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，C項正確；
D.NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物，每生成1個NaClO3(氧化產(chǎn)物)轉(zhuǎn)移5個電子，D項錯誤；
答案選C。
第三學期贏在暑假系列答案
學練快車道快樂假期暑假作業(yè)新疆人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池，釩電池失效后，廢電解液回收利用的一種工藝如下:
已知:a.+5價釩在溶液中存在如下平衡: 
。
b.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表:
(1)氧化工序中，其他價態(tài)的釩全部氧化成
，完成
氧化的離子方程式:
_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化劑，該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。
(2)濃縮工序中，加入NaOH的作用是_________。
(3)沉釩工序的化學方程式為_________。
(4)煅燒偏釩酸銨時，固體(取234g NH4VO3)質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示，100~200℃時產(chǎn)生的一種氣體的電子式為________，300~350℃時發(fā)生反應的化學方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。
a.氯化鈉溶液 b.苯
c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)， 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 編號 | 溫度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量的變化/kJ | ||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
① | 650 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 5 | 16.4kJ |
② | 650 | 2 | 4 | t1 | Q1 kJ | ||
③ | 900 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | t2 | Q2 kJ |
（1）容器③中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
（2）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v (H2) =_______________。
（3）下列敘述正確的是 _____________（填字母序號）。
a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等
b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2
c．達到平衡的時間：t2 > t1>2.5 min
d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg+CO2
2MgO+C，下列關(guān)于該反應的判斷正確的是
A. Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產(chǎn)物
B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應
D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯誤的項數(shù)有
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)
③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子
④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用
⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中
⑥熔融態(tài)的HgCl2不導電，HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體，為非電解質(zhì)
⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3．H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3．H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：
A. 4項 B. 5項 C. 6項 D. 7項
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小。下列說法正確的是（ ）
A. 分散系Ⅰ為溶液
B. 分散系Ⅱ為膠體
C. 制備分散系I的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl(膠體)
D. 兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達爾現(xiàn)象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B. 常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10－11NA
C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA
D. 100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數(shù)目為2NA
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