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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系，圖中圓的大小代表分散質粒子的相對大小。下列說法正確的是（ ）
          A. 分散系Ⅰ為溶液
          B. 分散系Ⅱ為膠體
          C. 制備分散系I的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl(膠體)
          D. 兩分散系的本質區(qū)別是是否有丁達爾現(xiàn)象
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．圖中圓的大小代表分散質粒子的相對大小，實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系，制取氯化銀膠體和氯化銀沉淀，小于1nm為溶液，介于1nm-100nm之間為膠體，圖中分散系Ⅰ的圓相對小代表為膠體，故A錯誤；
          B．大于100nm為濁液，圖中的分散系Ⅱ的圓較大為濁液，故B錯誤；
          C．圖中分散系Ⅰ的圓相對小代表為膠體，NaCl溶液和AgNO3溶液制取氯化銀膠體，離子方程式為Ag++Cl-═AgCl(膠體)，故C正確；
          D．分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大小，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某元素的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質量比E小16，各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. A是可與草木灰混合使用的肥料 B. C可用排空氣法收集
          C. F和B能發(fā)生復分解反應生成鹽 D. B在一定條件下可直接與Y反應生成D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是（ ）
          A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
          B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數之比為5∶1
          C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
          D. 每生成1個氧化產物轉移6個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于元素周期表的敘述不正確的是
          A. 元素種類最多的族是第ⅢB族B. 第ⅠA族元素單質均能與水反應
          C. 第ⅡA族中無非金屬元素D. 元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:
          【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：
          【提出假設】假設1:該反應為放熱反應
          假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用
          假設3:K＋對該反應有催化作用
          該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是 。
          【設計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
          ①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
          ②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。
          A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
          B．定容時俯視刻度線
          C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
          （2）完成探究，記錄數據
          實驗
          編號
          燒杯中所加試劑及用量(mL)
          控制條件
          溶液褪色時間(s)
          0.10 mol/L
          H2C2O4溶液
          等濃度
          KMnO4溶液
          H2O
          0.50 mol/L
          稀硫酸


          1
          30
          20
          30
          20

          18
          2
          30
          20
          30
          20
          水浴控制溫度65 ℃
          15
          3
          30
          20
          30
          20
          加入少量MnSO4固體
          3.6
          4
          30
          20
          x
          20
          加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液
          18
          則x = ，假設2成立
          （3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程中，沒有化學鍵斷裂或生成的是（ ）
          A. 金剛石轉化為石墨B. 氯化鈉晶體溶于水
          C. HCl溶于水D. 碘升華
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（ ）
          A. K2O2B. NaOHC. MgCl2D. H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以乙烯為有機原料制備乙酸乙酯的合成路線中，最后一步化學反應的反應類型是（ ）
          A.氧化反應B.酯化反應C.加成反應D.水解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：
          （1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現(xiàn)的。
          ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......
          寫出ⅱ的離子方程式：____________________________________________。
          （2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_______（填離子符號）。
          （3）氧化過程中被MnO2氧化的物質有（寫化學式）：____________________。
          （4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。
          （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：_____________________。
          （6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_________________________________。
          

			
          

			
          
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