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          【題目】以乙烯為有機原料制備乙酸乙酯的合成路線中，最后一步化學反應的反應類型是（ ）
          A.氧化反應B.酯化反應C.加成反應D.水解反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烷，氯乙烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成乙醇，乙醇被氧化后生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應可生成乙酸乙酯，據(jù)此分析作答。
          乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烷，氯乙烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成乙醇，乙醇被氧化后生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應可生成乙酸乙酯，因此以乙烯為有機原料制備乙酸乙酯的合成路線中，最后一步化學反應的反應類型是酯化反應；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)， 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關數(shù)據(jù)如下：
          容器
          編號
          溫度
          /℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡的時間/min
          達平衡時體系能量的變化/kJ
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          ①
          650
          1
          2
          0.4
          0.4
          5
          16.4kJ
          ②
          650
          2
          4
          t1
          Q1 kJ
          ③
          900
          2
          4
          1.6
          1.6
          t2
          Q2 kJ
          （1）容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為____________。
          （2）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v (H2) =_______________。
          （3）下列敘述正確的是 _____________（填字母序號）。
          a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等
          b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2 > Q1 > 32.8 kJ 
          c．達到平衡的時間：t2 > t1>2.5 min
          d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系，圖中圓的大小代表分散質粒子的相對大小。下列說法正確的是（ ）
          A. 分散系Ⅰ為溶液
          B. 分散系Ⅱ為膠體
          C. 制備分散系I的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl(膠體)
          D. 兩分散系的本質區(qū)別是是否有丁達爾現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗（夾持裝置略去）。
           
          查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點為－64.5℃、沸點為－5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。
          請回答下列問題：
          Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。
          （1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標號）為Cl2發(fā)生裝置，該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為____________。
          （2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→______→i→h（按氣流方向填小寫字母標號）。
          Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：
          （3）實驗室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X裝置的優(yōu)點為___________。
          （4）組裝好實驗裝置后應先________________________，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應的現(xiàn)象為____________________________。
          III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 mol·L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）
          （5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應的離子方程式為__________________________。
          （6）滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。
          （7）亞硝酰氯（ClNO）的質量分數(shù)為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產生活密切相關，下列有關說法中不正確的是
          A. 酒精能使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好
          B. 酸雨以及光化學煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關
          C. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁
          D. 金屬焊接前常用NH4Cl溶液處理焊接處
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物W()、M()、N()的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
          A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應
          B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等
          C. W、M、N分子中的碳原子均共面
          D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
          B. 常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10－11NA
          C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA
          D. 100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯是重要的工業(yè)原料，下列有關乙烯的敘述不正確的是（ ）
          A.可與水發(fā)生加成反應
          B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
          C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D.在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是：___________________；
          （2）資料顯示，鈉著火時不能CO2滅火，為尋找原因進行如下探究實驗：A、將燃燒匙中的鈉引燃后迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中�？梢钥吹剑鹧纥S色，產生大量白煙；火焰熄滅后，集氣瓶底部有黑色固體，瓶壁上附著白色固體；B、集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾，濾紙上留下黑色固體，濾液為無色；C、取適量濾液置于兩支試管中，向第一支試管中滴加一滴酚酞溶液，溶液變紅，向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。寫出實驗C中澄清石灰水變渾濁的化學方程式：____________，根據(jù)以上實驗事實判斷實驗B中的無色濾液顯________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”），根據(jù)以上實驗事實寫出：鈉在點燃條件下與CO2反應化學方程式：_______________；
          （3）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。試回答下列問題，產生上述現(xiàn)象的原因，①可能是氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色；②也可能是_________；設計出一個方案證明紅色褪去的原因是①或②_____________。
          

			
          

			
          
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