Question

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）請(qǐng)將MnO₄^－氧化Fe²⁺的離子方程式補(bǔ)充完整：

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為           mol�！　�
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

 
調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                       。
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說(shuō)明濾渣C的主要成分是   。請(qǐng)寫(xiě)出加入MnSO₄時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。
（5）A1₂(SO₄)₃·18H₂O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用離子方程式表示）

Answer 1

（1）光導(dǎo)纖維 (1分)　　
（2)5、8 H⁺、5、4 H₂O (2分)；0.4mol(各2分)
（3）使溶液中的Fe³⁺完全沉淀(2分)　
（4）MnO₂(1分)　          2 MnO₄^- +3Mn²⁺ +2H₂O=5MnO₂+4 H⁺(2分)　
（5）Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3 H⁺(2分)

試題分析：（1）二氧化硅不與酸反應(yīng)，所以濾渣a中有二氧化硅，二氧化硅可以做光導(dǎo)纖維；
（2）錳元素作為氧化劑由+7價(jià)被還原為+2價(jià)，亞鐵離子作為還原劑由+2價(jià)被氧化為+3價(jià)；
（3）三價(jià)鐵離子在PH接近3時(shí)會(huì)完全沉淀；
（4）雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下放出氧氣；
（5）鋁離子水解所以呈酸性。