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          兩分鋁屑，一份與過量鹽酸反應(yīng)，另一份與過量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為
          A．1:1B．1:2C．1:3D．2:1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：鹽酸與氫氧化鈉溶液是過量的，因此反應(yīng)中鋁完全溶解。在反應(yīng)中鋁均是失去3個(gè)電子，所以根據(jù)電子守恒并依據(jù)產(chǎn)生的H2體積比為1:2可知，兩份鋁屑的質(zhì)量比為1:2，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是
          A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室中，要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO2-離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是
          A．NaOH溶液B．CO2C．鹽酸D．氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          為了檢驗(yàn)市場(chǎng)上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應(yīng)后過濾。
          II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
          步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
          樣品甲
          		生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
          樣品乙
          		生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
           
          （1）樣品甲中金屬的主要成分是         ，生成白色沉淀反應(yīng)的離子方程式是                。
          （2）樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是       ，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是
          A．常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜
          B．鎂鋁合金能完全溶于稀硝酸，同時(shí)生成無色氣體，遇空氣變成紅棕色
          C．鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣
          D．在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是
          A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B．鋁不能與氯氣反應(yīng)
          C．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D．鋁既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的硫酸和NaOH物質(zhì)的量之比為
          A．1:1B．3:1 C．3:2D．1:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

          （1）濾渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （2）請(qǐng)將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

          若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為           mol�！　�
          （3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
           
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          開始沉淀時(shí)
          		3.4
          		6.3
          		1.5
          完全沉淀時(shí)
          		4.7
          		8.3
          		2.8
           
          調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                       。
          （4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是   。請(qǐng)寫出加入MnSO4時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。
          （5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用離子方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見下表）
          離子
          		Mg2+
          		Al 3+
          		物質(zhì)
          		Al(OH)3
          開始沉淀pH
          		8.93
          		3.56
          		開始溶解pH
          		8.04
          完全沉淀pH
          		10.92
          		4.89
          		完全溶解pH
          		12.04
          

			
          

			
          
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