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          用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有的步驟為：① 加鹽酸溶解；② 加過量苛性鈉溶液；③ 過濾；④ 通入過量CO2；⑤ 加過量純堿溶液，實驗操作最合理的組合及順序是       （   ）
          A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：根據(jù)鎂和鋁化學性質(zhì)的差異：鋁可以與堿反應(yīng)，讓鎂和鋁分離的方法是使鋁溶于氫氧化鈉溶液，鎂不溶解，過濾分離，再將偏鋁酸鈉與弱酸反應(yīng)變?yōu)闅溲趸X。即由于鎂與堿不反應(yīng)，而鋁可以與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑。又因為鎂不溶解，過濾除去，NaAlO2要轉(zhuǎn)變成Al（OH）3，可以向濾液中加入過量的二氧化碳，其反應(yīng)為NaAlO2＋CO2＋2H2O═NaHCO3＋Al（OH）3↓，再過濾即得純凈的Al（OH）3，所以實驗操作最合理的組合及順序為②③④③，因此正確的答案選B。
          點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，側(cè)重對學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的六角頭螺栓和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確由NaAlO2制備氫氧化鋁只能用弱酸不能強酸，因為強酸一旦過量，氫氧化鋁會繼續(xù)與強酸反應(yīng)，從而得不到氫氧化鋁，而氫氧化鋁與弱酸不反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某課外活動小組根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理，探究Mg與NO2的反應(yīng)及固體產(chǎn)物。該小組通過實驗確認Mg能在NO2中燃燒，并對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：
          I．同體產(chǎn)物為MgO。
          II．假設(shè)為______________。
          III．假設(shè)為：______________。
          請回答下列問題：
          資料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
          （1）如圖連接好儀器，裝藥品前如何檢驗裝置的氣密性_______。

          （2）裝置B中盛裝的干燥劑可以是（填序號）_______。
          ①濃硫酸   ②無水CaCl2   ③堿石灰   ④五氧化二磷
          （3）開始打開活塞k，讓A中反應(yīng)進行一段時間，待C中充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉活塞k，再點燃C處酒精燈，同時D中堿液盛的很滿，這樣做的目的都是______________。
          （4）E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14，該氣體是_______。
          （5）實驗得到固體殘留物的質(zhì)量是實驗前Mg粉質(zhì)量的1.5倍，則假設(shè)_______成立。C中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為______________
          （6）本實驗中存在明顯缺陷，改進措施是___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

          （1）濾渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

          若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為           mol。　　
          （3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
           
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          開始沉淀時
          		3.4
          		6.3
          		1.5
          完全沉淀時
          		4.7
          		8.3
          		2.8
           
          調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                       。
          （4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是   。請寫出加入MnSO4時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。
          （5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用離子方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見下表）
          離子
          		Mg2+
          		Al 3+
          		物質(zhì)
          		Al(OH)3
          開始沉淀pH
          		8.93
          		3.56
          		開始溶解pH
          		8.04
          完全沉淀pH
          		10.92
          		4.89
          		完全溶解pH
          		12.04
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)，且都生成氫氣的是
          A．Al2O3B．Al(OH)3C．AlD．(NH4)2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1）寫出工業(yè)上用過量CO2與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)制氫氧化鋁的離子方程式     。
          (2）寫出乙醇、乙酸與濃硫酸加熱反應(yīng)的方程式     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
          〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          〖實驗步驟〗
          （1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
          　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
          〖問題討論〗
          （3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

          ①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
          A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）
          ②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。
          ③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是　　　　　　 。
          A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
          B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
          C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
          D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（   ）
          A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-
          B．向Ｄ點溶液中通入CO２氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
          C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:2
          D．ＯＡ段反應(yīng)的離子方程式為：Ba３＋＋２Al３＋＋８OH－＋３SO4�。健aSO4↓＋２AlO2-＋４H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液的反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律，下列說法中正確的是(　 )
          A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2—生成D．都有Al3＋生成
          

			
          

			
          
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