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          在一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+ 2NO(g)　ΔH＞0，達到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
          A．當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO的物質(zhì)的量
          B．當(dāng)X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
          C．當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度
          D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為                          ;
          （2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)                                             （列計算式）
          （3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；
          （4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分） 一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L。
          ①1min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 __________ ；
          ②若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時SO3的濃度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
          ③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_______；_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)；反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

          (1) 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝               mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝                 。
          (2) 不能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________________。(填序號)
          ① CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等          ②正、逆反應(yīng)速率都為零
          ③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化  ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          (3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達平衡時，c(CO)＝________________mol/L。
          (4) 427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（1）中的計算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應(yīng)平衡向               方向移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+ I2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達到平衡后，生成的HI(g)的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)+ I2(g)，則下列判斷正確的是
          A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
          B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
          C．后一反應(yīng)達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1
          D．后一反應(yīng)達到平衡時，HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖，在25℃，101．3KPa下，將10mLO2全部壓入左端盛有20mLNO的注射器中充分反應(yīng)。

          以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯誤的是
          A．氣體變?yōu)榧t棕色
          B．氣體體積仍為20mL
          C．氣體變?yōu)榛旌衔?/td>
          D．氣體中氮原子與氧原子物質(zhì)的量之比等于l：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某恒定溫度下，向容積為1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）   CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO2 2／3 mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2 mol H2O（g），使反應(yīng)到達新的平衡，下列說法不正確的是（   ）
          A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5：3
          B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20％
          C．新平衡時CO的濃度是0.2 mol ·L－1
          D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
          PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反應(yīng)達到平衡時，PCl5為0.4mol；如果此時移走1.0molPCl3 和0.5molCl2，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量為
          A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達平衡的是
          A：C生成的速率和C分解的速率相等
          B：單位時間內(nèi)消耗amolA同時生成3amolC
          C：容器內(nèi)的壓強不再變化
          D：混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          

			
          

			
          
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