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          一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+ I2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)+ I2(g)，則下列判斷正確的是
          A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
          B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
          C．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1
          D．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L－1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向VL密閉容器中充入2molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）　N2O4（g）。達(dá)平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為α1。再向容器中充入2 mol NO2，再次達(dá)到平衡，NO2的轉(zhuǎn)化率為α2。再向容器中充入1 mol N2O4，再次達(dá)到平衡，NO2的轉(zhuǎn)化率為α3 。則α1與α3的關(guān)系正確的是（  ）
          A．α1=α3B．α1>α3
          C．α1<α3D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知850℃時(shí)，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。
          （1）當(dāng)x＝5.0時(shí)，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。
          （2）若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？
          （3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算H2的體積分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)，△H＜0。CO和H2O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應(yīng)速率υ(CO)＝       mol／(L·min)，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       。

          （2）T ℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3min~4min之間反應(yīng)處于     狀態(tài)；c1     0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
          ②反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是       （填序號(hào)，下同），表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是       。
           a．增加了水蒸氣的量                  b．降低溫度
           c．使用催化劑                        d．增加氫氣的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng),當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列說法一定正確的是 
          A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高B．生成物的產(chǎn)量增加
          C．生成物的濃度增大D．生成物的百分含量增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
          A．容器內(nèi)總的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
          B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
          D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時(shí)的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2＞T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是
          A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．化學(xué)方程式中一定n＞p+q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0,為了使平衡向生成C的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是〔   〕
          ①升高溫度 ②降低溫度 ③　增大壓強(qiáng) ④降低壓強(qiáng) ⑤加入催化劑 ⑥分離出C
          A ①③⑤    B ②③⑤      C ②③⑥    D ②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+ 2NO(g)　ΔH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
          A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO的物質(zhì)的量
          B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
          C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度
          D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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