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          在某恒定溫度下，向容積為1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）   CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO2 2／3 mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2 mol H2O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是（   ）
          A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3
          B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20％
          C．新平衡時CO的濃度是0.2 mol ·L－1
          D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：3
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

          合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了                                    。
          從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）。
          A．過濾B．分液C．蒸餾D．結(jié)晶
          （3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                。
          （4）在體積為2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。

          （5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
          巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol 
          H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol 
          寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：
          CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H < 0
          試回答下列問題：
          （1）若該反應(yīng)在298K、398K時，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）
          （2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　
          A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)B．v正(H2)＝v正(CO) 
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度不變
          （3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達(dá)到平衡時CO的濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2＞T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是
          A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動
          C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．化學(xué)方程式中一定n＞p+q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+ 2NO(g)　ΔH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
          A．當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO的物質(zhì)的量
          B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
          C．當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度
          D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)：下面圖像對于平衡體系，mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g) DH <0有下列判斷，其中正確的是                                  （      ）                                                                                             

          A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
          B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
          C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
          D．加催化劑或增大壓強(qiáng)，一定能實現(xiàn)如圖中a→b的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)，6秒時體系達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為開始時的0.6倍，求（1）H2的反應(yīng)速率                       ；
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率                                    ；
          （3）求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K                                                              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)： 已知X1、Y2、Z的起始濃度分別為，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能（   ）
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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