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          對于可逆反應(yīng)：下面圖像對于平衡體系，mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g) DH <0有下列判斷，其中正確的是                                  （      ）                                                                                             

          A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
          B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
          C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
          D．加催化劑或增大壓強，一定能實現(xiàn)如圖中a→b的變化
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。

          (1)500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是________(用nB、tB表示)。
          (2)判斷該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變
          c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變        d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          (3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。
          a. c(H2)減小                          b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,
          c. CH3OH的物質(zhì)的量增加               d. 重新達到平衡時，c(H2)/c(CH3OH)減小
          (4) 該反應(yīng)的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分） 一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L。
          ①1min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 __________ ；
          ②若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時SO3的濃度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
          ③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時SO3的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_______；_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在一定條件下，存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
          (1)寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=                              
          (2)升高溫度，該反應(yīng)K值      ，SO2轉(zhuǎn)化率       ，正反    
          應(yīng)速率     （填增大、減小或不變）
          (3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是                                  

          (4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因  
          是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填編號）。   
          A．加了催化劑B．縮小容器體積
          C．降低溫度D．增加SO3物質(zhì)的量
          (5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__            ____ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

          下列說法錯誤的是        （   ）
          A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應(yīng)達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（    ）
          A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
          C．B的平衡濃度為0.8 mol/LD．D的體積分數(shù)為20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某恒定溫度下，向容積為1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）   CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO2 2／3 mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2 mol H2O（g），使反應(yīng)到達新的平衡，下列說法不正確的是（   ）
          A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5：3
          B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20％
          C．新平衡時CO的濃度是0.2 mol ·L－1
          D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）有一化學反應(yīng)2AB＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
              
          （1）在實驗1，反應(yīng)在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為         mol/（L·min）。
          （2）在實驗2，A的初始濃度C2＝         mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是         。
          （3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則達到平衡時v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應(yīng)平衡常數(shù)＝         ，且C3＝         mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是         。
          （4）800℃時,反應(yīng)B＋D 2A當其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達到平衡時A的濃度為       mol/L, B的轉(zhuǎn)化率＝          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

          （2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A_________，B_________，D_________．
          （3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)是
          ________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
          

			
          

			
          
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