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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應
          B. 將石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)加強熱分解生成的氣體都是烷烴
          C. 甲苯能夠使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D. 乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，A錯誤；B. 將石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)加強熱分解生成的氣體不一定都是烷烴，還含有烯烴等，B錯誤；C. 甲苯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而是發(fā)生萃取，C錯誤；D. 乙醇含有羥基，能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）鐵與同周期的鈣性質有很大的差異，鐵的熔點更高，而鈣的金屬活動性更強，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更_____（選填“強”、“弱”）。與鋼鐵比，純凈的鐵有很強的抗腐蝕性，原因是_______________________。氯化鐵受熱會發(fā)生升華現象，這說明氯化鐵是______（選填“離子”、“共價”）化合物。
          （2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，該反應的平衡常數表達式K＝_____________。下列措施中能使平衡時c(CO)／c(CO2)增大的是______（選填編號）。
          a．升高溫度 b．增大壓強
          c．充入一定量CO d．再加入一些鐵粉
          （3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，請完成該反應的化學方程式。__________
          ____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____
          （4）溶液的酸堿性對許多物質的氧化性有很大影響；生成物的溶解性會影響復分解反應的方向。將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質硫生成； 將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。從以上反應可得出的結論是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯和乙烯是來自石油和煤的兩種基本化工原料，請回答下列問題：
          ①要除去甲烷中混有的少量乙烯，相關的化學反應方程式是   ，反應類型為   ，所得產物的名稱是   ．
          ②聚乙烯塑料常用于制作食品包裝袋，寫出合成聚乙烯塑料的化學方程式   ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到一體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到以下三組數據，據此回答下列問題：
          實驗組
          溫度
          起始量
          平衡量
          達到平衡所需時間
          H2O
          CO
          H2
          CO
          1
          650℃
          1 mol
          2 mol
          0.8 mol
          1.2 mol
          5 min
          2
          900℃
          0.5 mol
          1 mol
          0.2 mol
          0.8 mol
          3 min
          3
          900℃
          a
          b
          c
          d
          t
          （1）①由以上數據，實驗1中以v(CO2)表示反應速率為_______，以α(CO)表示轉化率為_____。
          ②該反應在650℃時平衡常數數值為_________，該反應的逆反應為_________ (填“吸”或“放”)熱反應。
          ③若實驗3和實驗2中CO的百分含量相同，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是_______。
          （2）下圖1、2表示上述反應在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
          ①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是____________(寫一條即可，下同)。
          ②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是______________________________________。
          （3）在850 ℃時，其平衡常數K＝1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此時應向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行，平衡時CO2的物質的量為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷、硫、氯、砷等是農藥中的重要組成元素�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為___________。
          （2）生產農藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為_______，電負性由大到小的順序為_______
          （3）COS（羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為_______，所含共價鍵的類型為_____，寫出一種與COS 鍵合方式相同且空間構型也相同的微粒：_______。
          （4）H2O 與H2S為同族元素的氫化物，H2O可以形成H9O4+以或H3O+，而H2S幾乎不能形成類似的H9S4+或H3S+，其原因是__________
          （5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ，其晶胞結構如圖所示。
          ① 磷化鋁的晶體類型為________。
          ② A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為_________。
          ③ 磷化鋁的晶胞參數a=546.35pm，其密度為________（列出計算式即可，用從表示阿伏加德羅常數的數值）g/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白炭黑（SiO2·nH2O）廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種。
          （l）向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來制取白炭黑。
          ① 氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。
          ② 用化學方程式表示該制備原理：____________。 
          （2）以紅土鎳礦（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示。
          ① 步驟1熔融反應器適宜的材質是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）。
          ② 步驟Ⅱ在稍低于100℃ 時進行水浸的目的是___________
          ③ 步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時發(fā)生反應的離子方程式為_____________
          ④ 向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳，發(fā)生苛性化反應，會重新生成Na0H，該反應的化學方程式為____________。
          ⑤ 步驟Ⅵ酸洗后再進行水洗，某同學為加快洗滌速率，將水洗換為用無水酒精洗滌，該同學的操作___________（填“正確”或“不正確”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電料體系。下列敘述正確的是（ ）
          A. b為電池的正極 B. 電池放電時，總反應為Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4
          C. 放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變 D. 充電時，溶液中Li+從b向a遷移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）NaBH4與水反應生成NaBO2和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是________________。
          （2）相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O， c(NH)大小順序為________________。
          （3）在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤某種氣體的百分含量
          a．能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________。
          b．能說明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于材料的說法錯誤的是
          A. 普通玻璃屬于硅酸鹽材料 B. 塑料屬于合成材料 ．
          C. 不銹鋼屬于合金 D. 羊毛的主要成分是纖維素
          

			
          

			
          
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