Question

【題目】磷、硫、氯、砷等是農藥中的重要組成元素。回答下列問題：

（1）基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為___________。

（2）生產農藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為_______，電負性由大到小的順序為_______

（3）COS（羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為_______，所含共價鍵的類型為_____，寫出一種與COS 鍵合方式相同且空間構型也相同的微粒：_______。

（4）H2O 與H2S為同族元素的氫化物，H2O可以形成H9O4+以或H3O+，而H2S幾乎不能形成類似的H9S4+或H3S+，其原因是__________

（5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ，其晶胞結構如圖所示。

① 磷化鋁的晶體類型為________。

② A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為_________。

③ 磷化鋁的晶胞參數(shù)a=546.35pm，其密度為________（列出計算式即可，用從表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g/cm3。

Answer 1

【答案】 4s24p3 Cl>P>S Cl>S>P sp σ鍵和π鍵（寫“極性鍵”也給分） CO2（或NO2+、CS2、BeF2等） 氧的電負性大且原子半徑小，H2O分子間及與H+可形成氫鍵，而硫的電負性較小且原子半徑大，幾乎不能形成氫鍵 原子晶體 （1/4，1/4，3/4）

【解析】(1）砷的核電荷數(shù)為33，基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3 ，價電子排布式為4s24p3 ；

(2）P、S、Cl均為第三周期主族元素，它們的第一電離能呈增大趨勢，但P原子的3p軌道為半充滿結構相對穩(wěn)定，三種原子的第一電離能由大到小的順序為Cl>P>S，非金屬性越強，電負性越大，三種元素的電負性由大到小的順序為 Cl>S>P；

（3）COS分子的結構式為O=C=S，含有δ鍵和π鍵，COS分子中C原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp雜化，與COS具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子為等電子體，應含有3個原子，價電子數(shù)為16，常見有CO2或NO2+、CS2、BeF2等；

(4) 氧的電負性大且原子半徑小，H2O分子間及與H+可形成氫鍵，而硫的電負性較小且原子半徑大，幾乎不能形成氫鍵故H2O可以形成H9O4+以或H3O+，而H2S幾乎不能形成類似的H9S4+或H3S+；

(5) ①AlP晶體熔點為2000℃ ，且晶胞中形成的是立體網狀結構，應為原子晶體；

② A、B點的原子坐標分別為（000）、（1、、）可知晶胞邊長為1，由此可推知C點的原子坐標為（、、）；

③晶胞中含有P原子數(shù)為8×+6×=4，Al原子數(shù)也為4，則1mol晶胞的質量為4×（27+31）g=4×58g，晶胞的體積為（5.4635×10-8）3cm3，晶胞密度為g/cm3。