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          【題目】下列關于材料的說法錯誤的是
          A. 普通玻璃屬于硅酸鹽材料 B. 塑料屬于合成材料 ．
          C. 不銹鋼屬于合金 D. 羊毛的主要成分是纖維素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 普通玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，所以A選項是正確的；
          B.合成材料包括塑料，所以B選項是正確的；
          C. 不銹鋼中含有鐵、碳等元素，是一種鐵合金，所以C選項是正確的；
          D. 羊毛的成分是蛋白質，故D錯誤。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應
          B. 將石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)加強熱分解生成的氣體都是烷烴
          C. 甲苯能夠使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D. 乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列坐標圖均涉及平衡原理，其中相關表述正確的是( )
          A．圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點時溶液呈中性
          B．圖②表示2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) △H＜0正逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C．圖③表示反應2NH3(g)  3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系
          D．圖④表示AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發(fā)部分的水后，可以到達平衡線的a點處
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。
          2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2 
          該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
          回答下列問題：
          （1）B的結構簡式為 ，D 的化學名稱為 。
          （2）①和③的反應類型分別為 、 。
          （3）E的結構簡式為 。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣______mol。
          （4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為
           。
          （5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式 。
          （6）寫出用2苯基乙醇（）為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鎂（Mg3N2） 是工業(yè)上應用廣泛的離子化合物，常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。某校化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2，并測定氮化鎂的純度。
          I．制備氮化鎂
          己知：亞硝酸鈉和硫酸銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。
          （1）制取氮氣的離子反應方程式為___________________
          （2）實驗裝置（可重復使用）的連接順序為a→____，______→______，_____→______→h，i→_____，→b→c，（按氣流方向，用小寫字母表示）。
          II．測定氮化鎂的含量
          （3）定性分析
          操作步驟
          實驗現(xiàn)象
          解釋原因
          取少量氮化鎂樣品于試管 中，加足量蒸餾水
          ______________
          ①寫出反應的化學方程式
          ____________
          棄去上層清液，加入足量稀 鹽酸
          觀察到固體全部溶解且冒氣泡
          ②冒氣泡的原因是
          _______________
          （4）定量測定
          興趣小組設計了一個簡單的實驗測定氮化鎂的純度，將實驗操作補充完整（數(shù)據(jù)用字母表示，不用體現(xiàn)計算過程)。取ag的氮化鎂樣品于試管中，加入足量蒸餾水，__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】主族元素A和B可形成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的外圍電子排布分別為(　　)
          A. ns2np2和ns2np4 B. ns1和ns2np4
          C. ns2和ns2np5 D. ns1和ns2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍、紫”順序排列的是（ ） 
          ①CuSO45H2O ②AgI ③溴水 ④FeSO47H2O⑤KMnO4溶液 ⑥堿性酚酞溶液．
          A.⑥③②④①⑤
          B.⑤④③①②⑥
          C.⑥③①②④⑤
          D.②③①④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
          （1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________
          （2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是_________________；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為____________，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為____________．
          （3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______________，②濃硫酸的作用是__________．
          （4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是__________________，寫出反應方程式__________________．
          （5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式_______________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，下列對應關系不正確的是（ ） 
          選項
          性質
          實際應用
          A
          MgO熔點高
          可用作耐火材料
          B
          KMnO4具有強氧化性
          可用于漂白織物
          C
          常溫下，鐵能被濃硫酸鈍化
          常溫下，可用鐵質器皿盛放濃硫酸
          D
          TiCl4在水中能發(fā)生水解
          可用TiCl4溶液制備TiO2

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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