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				V mL硫酸鐵溶液中含ag，從該溶液中取出?V/2 mL，并稀釋至2V mL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為（    ） 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：設(shè)溶液中含c（Fe3+）為x mol·L-1 
                  Fe2(SO4)3====2Fe3++3
                                         2 mol　3×96 g
          　                   xV/1 000 mol　ag
                  
              又取出V/2 mL稀釋到2V mL，則濃度變成原來的1/4，則
             答案：D

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          V mL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+的質(zhì)量為m g，取V/4mL 溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
          375m
          112V
          mol/L
          375m
          112V
          mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：高一化學(xué)(中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練與檢測叢書)
				題型：013
			
          

						
          

          V mL某硫酸鐵溶液中含 
m g，取 
mL此溶液，稀釋成3V mL，那么稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為
          

          [　　]
           
 

           

          A．
          B．
           

          C．
          D．
           

           
 

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          向V mL硫酸鐵溶液中加足量的苛性鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀在高溫下灼燒后得固體殘渣 m g，則原溶液中物質(zhì)的量濃度為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省模擬題
				題型：實驗題
			
          

						
          聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理�，F(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：
          

          （1）實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸量取_______mL來配制250mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的儀器除燒杯、玻璃棒和移液管外，還需要的玻璃儀器_____________。
          （2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________。 
          A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       
          B．確定下一步還原所需鐵的量 
          C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量     
          D．確保鐵的氧化物酸溶完全
          （3）①寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式____________________（提示：ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－）；
          ②已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是__________，弊是____________。
          （4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42－與Fe3+ 物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作
          （a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g。
          （b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達(dá)終點時用去0.1000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。離子方程式為：5Fe2+ + MnO4－+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 
          ①判斷（a）步驟溶液中SO42－離子已沉淀完全的方法是__________________；  
          ②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點的現(xiàn)象是_______________； 
          ③聚合硫酸鐵中SO42－與Fe3+的物質(zhì)的量之比為____________（用含m、V的代數(shù)式表示）。 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案