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          V mL某硫酸鐵溶液中含 
m g，取 
mL此溶液，稀釋成3V mL，那么稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為
          

          [　　]
           
 

           

          A．
          B．
           

          C．
          D．
           

           
 
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含有Fe、Si的化合物（含硅物質(zhì)不溶于酸）．某工廠設(shè)計以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO4?5H2O與FeSO4?7H2O，流程如圖所示．請回答下列問題：
          （1）試劑①為
          稀硫酸
          稀硫酸
          ，孔雀石與試劑①反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為
          Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
          Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
          ．
          （2）溶液A中的金屬陽離子除Cu2+外，還可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種，檢驗Fe3+存在的最佳試劑為
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ．為了確定溶液A中是否含有Fe2+并測定其濃度大小，設(shè)計以下實驗方案：
          ①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          ．
          ②滴定檢測．取25mL所配溶液于錐形瓶中，滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml時，溶液恰好變?yōu)榈仙野敕昼妰?nèi)不變色．
          ③分析計算．A溶液中是否含有Fe2+？
          含有
          含有
          （填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，則下列空白不用填寫），則A溶液中C（Fe2+）為
          5aVmol/L
          5aVmol/L
          ．
          （3）從以下試劑中選擇：試劑②為
          C
          C
          （填序號），選擇原因是
          既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)
          既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)
          ．
          a．KMnO4
          b．（NH4）2S
          c．H2O2
          d．Cl2
          （4）已知濾渣C為Fe（OH）3，試解釋向溶液B中加入CuO的作用：
          除去多余的稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液的PH
          除去多余的稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液的PH
          ．
          （5）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
          引流
          引流
          ．
          （6）操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌，該液體可以是
          C
          C
          （填序號）．
          A．冰水
          B．蒸餾水
          C．80%酒精溶液
          D．CCl4．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某同學(xué)擬用電解硫酸銅溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量．該同學(xué)向pH=3.8的含有硫酸鐵雜質(zhì)的硫酸銅溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用如圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          黃鐵礦在高溫時和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦樣品進行如下實驗探究：
          【實驗一】測定硫元素的含量
          精英家教網(wǎng)
          Ⅰ．實驗裝置如圖所示（夾持和加熱裝置省略）．A中的試劑是雙氧水，將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．
          Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：精英家教網(wǎng)
          【實驗二】測定鐵元素的含量
          Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
          ①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣；
          ②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
          ③將濾液稀釋至250ml；
          ④每次取稀釋液25.00ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml．
          請回答下列問題：
          （1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ；儀器C中裝入的試劑是
           
          ．E瓶的作用是
           
          ．
          （2）Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有
           
          ；④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是
           
          ．
          （4）假設(shè)在整個實驗過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．（用含m1、c、V的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：013
			
          

						
          

          V mL某硫酸鐵溶液中含 
m g，取 
mL此溶液，稀釋成3V mL，那么稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為
          

          [　　]
           
 

           

          A．
          B．
           

          C．
          D．
           

           
 

          

			
          

			
          
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