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				向V mL硫酸鐵溶液中加足量的苛性鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀在高溫下灼燒后得固體殘?jiān)?m g，則原溶液中物質(zhì)的量濃度為多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          mol·L-1 
          解析：本題中的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
          2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
          來源于Fe2(SO4)3，存在于V mL溶液中。m g Fe2O3來源的起始物質(zhì)也是Fe2(SO4)3。因此與Fe2O3之間存在一種必然的、確定的量的關(guān)系。
          解：由鐵元素的質(zhì)量守恒和Fe2O3、Fe2(SO4)3的化學(xué)組成可知，F(xiàn)e2O3與之間存在如下量的關(guān)系。
            Fe2O3——Fe2(SO4)3——3
           160 g                              3 mol
             m g                               n()
          160 g∶3 mol=m g∶n()
          n()=mol
          c()=mol·L-1。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含有Fe、Si的化合物（含硅物質(zhì)不溶于酸）．某工廠設(shè)計(jì)以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO4?5H2O與FeSO4?7H2O，流程如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）試劑①為
          稀硫酸
          稀硫酸
          ，孔雀石與試劑①反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為
          Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
          Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
          ．
          （2）溶液A中的金屬陽離子除Cu2+外，還可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種，檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑為
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ．為了確定溶液A中是否含有Fe2+并測(cè)定其濃度大小，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：
          ①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          ．
          ②滴定檢測(cè)．取25mL所配溶液于錐形瓶中，滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml時(shí)，溶液恰好變?yōu)榈仙野敕昼妰?nèi)不變色．
          ③分析計(jì)算．A溶液中是否含有Fe2+？
          含有
          含有
          （填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，則下列空白不用填寫），則A溶液中C（Fe2+）為
          5aVmol/L
          5aVmol/L
          ．
          （3）從以下試劑中選擇：試劑②為
          C
          C
          （填序號(hào)），選擇原因是
          既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)
          既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)
          ．
          a．KMnO4
          b．（NH4）2S
          c．H2O2
          d．Cl2
          （4）已知濾渣C為Fe（OH）3，試解釋向溶液B中加入CuO的作用：
          除去多余的稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液的PH
          除去多余的稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液的PH
          ．
          （5）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
          引流
          引流
          ．
          （6）操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌，該液體可以是
          C
          C
          （填序號(hào)）．
          A．冰水
          B．蒸餾水
          C．80%酒精溶液
          D．CCl4．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：山東省濰坊市三縣市2012屆高三上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
          

          [探究一]稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
           

          (1)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，請(qǐng)選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案(簡(jiǎn)述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論)________________．
           

          供選用試劑：a．KSCN溶液和氯水
           

          b．鐵粉和KSCN溶液
           

          c．濃氨水
           

          d．酸性KMnO4溶液
           

          (2)乙同學(xué)為了測(cè)定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：
           

          方案Ⅰ．取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g．
           

          方案Ⅱ．向V mL　c mol·L－1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液恰好完全褪色．
           

          方案Ⅲ，取V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg．
           

          ①其中不合理的方案是________，理由是________．
           

          ②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計(jì)算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)(用含未知數(shù)的代數(shù)式表示)________．
           

          [探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置已省略)．
           

           

          (3)裝置A中試劑的作用是________．
           

          (4)簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________．
           

          (5)有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，簡(jiǎn)述理由：________．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：山東省聊城莘縣實(shí)驗(yàn)高中2012屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
          

          [探究一]
          

          稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
           

          (1)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，請(qǐng)選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案(簡(jiǎn)述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論)________．
           

          (供選用試劑：KSCN溶液，氯水，鐵粉，濃氨水，酸性KMnO4溶液．)
           

          (2)乙同學(xué)為了測(cè)定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：
           

          方案Ⅰ：取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g．
           

          方案Ⅱ：向V mL　c mol·L－1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液恰好完全褪色．
           

          方案Ⅲ：取V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg．
           

          其中不合理的方案是________，理由是________．
           

          [探究二]
           

          分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2
           

          氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置已省略)．
           

           

          (3)裝置A中試劑的作用是________．
           

          (4)簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________．
           

          (5)有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，簡(jiǎn)述理由：________．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2012屆高三最后沖刺熱身化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
          

          (1)已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有________．
          

          (2)將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．該實(shí)驗(yàn)的目的是________；發(fā)生反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．
           

           

          (3)FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是________(填字母)．
           

           

          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
           

          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
           

          C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4－＋OH－FeO42－＋H2O
           

          (4)測(cè)定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
           

          步驟1：準(zhǔn)確量取V mL　K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
           

          步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－
           

          步驟3：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+
           

          步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L－1　(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1 mL．滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2+＋Cr2O72－＋H+Fe3+＋Cr3+＋H2O(未配平)
           

          ①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________． 

          ②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該溶液中K2FeO4的濃度為________mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)． 

          

          

			
          

			
          
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