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          【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過(guò)程如圖：
          下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.過(guò)程I中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
          B.步驟III反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
          C.由實(shí)驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用
          D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，打開(kāi)止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為Cu和稀HNO3的反應(yīng)，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，故A正確；
          B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應(yīng)比原硝酸濃度減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；
          C．加入NO2后反應(yīng)速率加快，說(shuō)明NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化劑，故C正確；
          D．反應(yīng)停止后，滴加稀硫酸，溶液中的NO3-在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，可繼續(xù)溶解銅，故D正確；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，N2和O2于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A. 在上述條件下，能完全轉(zhuǎn)化為NO
          B. 升高溫度可以提高這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
          C. 達(dá)到平衡時(shí)
          D. 加大壓強(qiáng)可以加快這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）
          A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br
          B. 用惰性電極電解硝酸鋅溶液：2Zn2++2H2O2Zn+O2↑+4H+
          C. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔：CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2
          D. 溴乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：BrCH2COOH+OH—BrCH2COO—+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙二酸俗稱(chēng)草酸，是一種二元弱酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4），它是一種重要的化工原料。（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：
          H2C2O4
          KHC2O4
          K2C2O4
          pH
          2.1
          3.1
          8.1
          （1）寫(xiě)出H2C2O4的電離方程式_____________
          （2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是___________
          （3）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是________。
          A．c（K+）═ c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）
          B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）
          C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
          D．c（K+）＞c（Na+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)
          B.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有一種的有2個(gè)
          C.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個(gè)
          D.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素，請(qǐng)回答：
          (1)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
          (2)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，這兩種化合物中都含的化學(xué)鍵有__(填字母)。
          a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．離子鍵
          (3)e、f、k、m對(duì)應(yīng)的離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>___。
          (4)d、e、m的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>__。
          (5)由m、n兩種元素組成的常見(jiàn)化合物的電子式為：__。
          (6)用電子式表示a與d形成的原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物的形成過(guò)程：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)。
          ①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④  ⑤⑥ ⑦CH3CHO ⑧ ⑨ ⑩ 
          （1）芳香烴：______________；
          （2）鹵代烴：_______________；
          （3）醇：______________； 
          （4）酚：______________；
          （5）醛：______________ ； 
          （6）酯：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
          A. 各點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a
          B. 常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9
          C. a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等
          D. d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
          

			
          

			
          
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