Question

【題目】乙二酸俗稱(chēng)草酸，是一種二元弱酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4），它是一種重要的化工原料。（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

（1）寫(xiě)出H2C2O4的電離方程式_____________

（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是___________

（3）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是________。

A．c（K+）═ c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

D．c（K+）＞c（Na+）

Answer 1

【答案】H2C2O4H++HC2O4﹣、HC2O4﹣H++C2O42﹣ HC2O4﹣的電離程度大于水解程度 AD

【解析】

（1）常溫下0.01mol·L－1的H2C2O4溶液的pH為2.1，KHC2O4，的pH為3.1，說(shuō)明草酸是二元弱酸；

（2）HC2O4－既能夠電離也能夠水解，KHC2O4溶液顯酸性，說(shuō)明HC2O4－的電離程度大于水解程度；

（3）A．根據(jù)物料守恒判斷；

B．根據(jù)電荷守恒判斷；

C．根據(jù)物料守恒、電荷守恒判斷；

D．若恰好反應(yīng)，c（K＋）=c（Na＋），此時(shí)溶液呈堿性，故加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量略少些；

（1）二元弱酸分步電離，草酸電離方程式為： H2C2O4H++HC2O4﹣、HC2O4﹣H++C2O42﹣；

（2）HC2O4－既能夠電離也能夠水解，KHC2O4溶液顯酸性，說(shuō)明HC2O4－的電離程度大于水解程度；

（3）A．碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4－、H2C2O4、C2O42－，根據(jù)物料守恒有c（K＋）=c（HC2O4－）+c（H2C2O4）+c（C2O42－），故A正確；

B．根據(jù)電荷守恒有：c（K＋）+c（Na＋）+c（H＋）=c（HC2O4－）+2c（C2O42－）+c（OH－），溶液呈中性，則c（H＋）=c（OH－），故c（K＋）+c（Na＋）=c（HC2O4－）+2c（C2O42－），故B錯(cuò)誤；

C．由c（K＋）=c（HC2O4－）+c（H2C2O4）+c（C2O42－）、c（K＋）+c（Na＋）=c（HC2O4－）+2c（C2O42－）可知，c（Na＋）=c（C2O42－）-c（H2C2O4），故C錯(cuò)誤；

D．若恰好反應(yīng)，c（K＋）=c（Na＋），此時(shí)溶液呈堿性，故加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量略少些，故c（K＋）＞c（Na＋），故D正確；

故選AD。