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          【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
          A. 各點溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a
          B. 常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9
          C. a點和d點溶液中，水的電離程度相等
          D. d點的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點最弱，A錯誤；
          B.根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的電離平衡常數(shù)Ka==10-5，則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh==10-9，B正確；
          C.a、d兩點導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8，都抑制了水的電離，a點c(H+)=10-4mol/L，d點c(OH-)=10-6mol/L，所以對水的電離程度的影響不同，C錯誤；
          D.d點加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3H2O，根據(jù)物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，因溶液呈堿性，NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c(NH4+)>c(NH3H2O)，則c(HR)+c(R-)＞c(NH3H2O)，D錯誤；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過程如圖：
          下列說法不正確的是（ ）
          A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
          B.步驟III反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
          C.由實驗可知，NO2對該反應(yīng)具有催化作用
          D.當(dāng)活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組經(jīng)查閱資料得知常溫下過量的氨氣和氯氣能反應(yīng)生成氯化銨，該實驗小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究，部分實驗裝置如下(夾持裝置略去)
          回答下列問題
          (1)裝置F是NH3的制備裝置，其中盛放濃氨水的儀器名稱是___________，再寫出一種在實驗室制備NH3的反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)____________。
          (2)某同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將E中的無水氯化鈣換成堿石灰，他的理由______________。
          (3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
          (4)裝置B中盛裝的試劑X的名稱為_________，該裝置的作用為__________。
          (5)裝置D的設(shè)計中有明顯不足之處，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見______________。
          (6)某同學(xué)設(shè)計實驗證明裝置D中所得固體為氯化銨，請把實驗步驟寫完整：
          ①取少量裝置D中所得固體產(chǎn)物配成溶液，并取少量溶液于兩支試管中；
          ②__________________________；
          ③向另一只試管中加過量稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，結(jié)論：常溫下過量的氨氣和氯氣反應(yīng)可生成氯化銨。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是
          A. CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH
          B. +Br2+HBr
          C. 2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5 + H2O
          D. +HNO3+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測定有機(jī)化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學(xué)家李比希測定有機(jī)物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。
          試回答下列問題：
          (1)甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。
          (2)實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？ _____________________。
          (3)將4.6 g有機(jī)物A進(jìn)行實驗，測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是________。
          (4)經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖顯示有三組峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)  C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）
          A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0
          B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3
          C.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝
          D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】某課外研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量溴苯并驗證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)。
          實驗時，關(guān)閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）三口燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
          （2）D試管內(nèi)裝的是CCl4溶液，其作用是_______。
          （3）除去溴苯中混有的Br2雜質(zhì)的試劑是______，操作方法為:___，有關(guān)化學(xué)方程式________。
          （4）反應(yīng)完畢后，試管E(AgNO3溶液)中有___（填現(xiàn)象）生成，說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】FeSO4 溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用 Fe2＋，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置 在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)) 
          I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗
          （1）某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。 
          本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍(lán)綠色的晶體。
          （2）該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗證明所制得晶體的成分。
          ①如圖所示實驗的目的是_______，C 裝置的作用是_______。
          取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。
          ②取少量待測液，_______ (填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有 Fe2＋。
          ③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4＋和SO42－
          II．實驗探究影響溶液中 Fe2＋穩(wěn)定性的因素
          （3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。
          （資料 1）
          沉淀
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          開始沉淀pH
          7.6
          2.7
          完全沉淀pH
          9.6
          3.7
          ①請用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。
          ②討論影響 Fe2＋穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下 3 種假設(shè)：
          假設(shè) 1：其它條件相同時，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩(wěn)定性較好。
          假設(shè) 2：其它條件相同時，在一定 pH 范圍內(nèi)，溶液 pH 越小 Fe2＋穩(wěn)定性越好。
          假設(shè) 3：_______。
          （4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，
          觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè) 2 進(jìn)行實驗研究，實驗結(jié)果如表所示。
          序號
          A：0.2mol·L－1NaCl
          B：0.1mol·L－1FeSO4
          電流計讀數(shù)
          實驗1
          pH=1
          pH=5
          8.4
          實驗2
          pH=1
          pH=1
          6.5
          實驗3
          pH=6
          pH=5
          7.8
          實驗4
          pH=6
          pH=1
          5.5
          （資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原 電池的電流越大。
          （資料 3）常溫下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩(wěn)定性更好。 根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：
          ①U 型管中左池的電極反應(yīng)式____________。
          ②對比實驗 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為____________。
          ③對比實驗____________和____________，還可得出在一定pH 范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對 O2 氧化性強(qiáng)弱的影響因素。
          ④ 對（資料 3）實驗事實的解釋為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列對“水電池”在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.Ag發(fā)生還原反應(yīng)
          B.正極反應(yīng)式為：5MnO2+2e-=Mn5O
          C.每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子
          D.工作時，電子由MnO2極經(jīng)外電路流向Ag極
          

			
          

			
          
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