Question

【題目】在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

(1)某溫度時，按物質的量比2：1充入NO和O2開始反應，n(NO)隨時間變化如表：

以O2濃度變化表示的反應速率，0～4s內的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s內的。

(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質量保持不變

C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.氣體密度保持不變

(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是________。

A.升高溫度 B.充入Ar使壓強增大 C.充入O2使壓強增大 D.選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】大于 ABC C

【解析】

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知0～4s內和1～5s內濃度的變化量相同，又因為物質反應速率之比與反應系數(shù)之比相等，故以O2濃度變化表示的反應速率，0～4s內的大于1～5s內的。

(2)根據(jù)方程式可知該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝ ；A.二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮和氧氣均為無色氣體，到達反應平衡后，氣體顏色保持不變，A正確；B.密閉環(huán)境，根據(jù)質量守恒定律，反應前后氣體質量不變，到達反應平衡時，氣體總物質的量不變，氣體平均相對分子質量不變，B正確；C.反應到達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，且反應速率之比與反應系數(shù)之比相同，v逆(NO)＝v正(NO)=2v正(O2)，C正確；D.密閉環(huán)境，體系總體積不變，氣體質量守恒，故反應過程中氣體密度保持不變，無法判斷平衡狀態(tài)，D錯誤；綜上所述，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是ABC。

(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)，故溫度升高，平衡逆向移動，反應屬于放熱反應。A.升高溫度，反應速度增大，但反應向逆反應移動，A錯誤；B.充入Ar使壓強增大，密閉環(huán)境，不改變體系中的反應物濃度，反應平衡不移動，B錯誤；C.充入O2使壓強增大，增大反應物濃度，反應速率增大，反應向正向移動，C正確；D.選擇高效催化劑，加快反應速率，但是反應平衡不移動，D錯誤。答案為C。