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          【題目】2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為1.5mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應(yīng)，放出氫氣的體積（相同條件）是
          A.①=②=③B.①=②>③C.①>②>③D.②>①=③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由題干可知：。（1）鋁與硫酸反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式：可知0.1molAl和0.15mol硫酸恰好反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為n（H2）=0.15mol。（2）鋁與燒堿溶液反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式：，可知燒堿過(guò)量，生成氫氣的物質(zhì)的量按鋁來(lái)算，n（H2）=0.15mol。（3）鋁與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式：，可知鋁過(guò)量，生成氫氣的量按酸來(lái)算，其n（H2）=n（HCl）=0.075mol，綜上所述，2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為1.5mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應(yīng)，放出氫氣的體積（相同條件）關(guān)系是：①=②>③，B正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2制備ClO2，并將其轉(zhuǎn)化為便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存的NaClO2固體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（已知ClO2沸點(diǎn)為10℃，濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸）下列說(shuō)法正確的是
          A.試劑X是甲醇
          B.B中開(kāi)始反應(yīng)后立即停止通二氧化碳
          C.此實(shí)驗(yàn)可以不用冰水浴
          D.C中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，甲、乙兩U形管各盛有100mL溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
          ①甲池中鐵電極發(fā)生_____________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），碳棒上電極反應(yīng)式__________________________；
          ②甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。
          (2)若乙池中盛CuSO4溶液：
          ①電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式___________________________________；
          ②乙池反應(yīng)一段時(shí)間后，兩極都產(chǎn)生3.36L（標(biāo)況）氣體，該硫酸銅溶液的濃度為___________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極
          B.電解過(guò)程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co2+
          C.CH3OH在溶液中發(fā)生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+
          D.若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。
          (1)某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開(kāi)始反應(yīng)，n(NO)隨時(shí)間變化如表：
          以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率，0～4s內(nèi)的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s內(nèi)的。
          (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.氣體密度保持不變
          (3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
          A.升高溫度 B.充入Ar使壓強(qiáng)增大 C.充入O2使壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹
          C.溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利
          D.常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵是黑棕色晶體，沸點(diǎn)為315℃，有強(qiáng)烈的吸水性，易潮解。某小組同學(xué)對(duì)無(wú)水FeCl3能否分解產(chǎn)生Cl2，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
          （1）甲同學(xué)認(rèn)為裝置B中濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)即可證明無(wú)水FeCl3能分解產(chǎn)生Cl2，乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，理由是_______。
          （2）乙同學(xué)提出了改進(jìn)意見(jiàn)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          裝置H中的試劑為________。裝置F中飽和食鹽水的作用是________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置D中殘留固體溶于稀鹽酸中，向所得溶液中加入_________（填化學(xué)式）溶液，若觀察到_____，說(shuō)明FeCl3已經(jīng)分解完全。
          （3）實(shí)驗(yàn)后把鎂條投入裝置F的溶液中，發(fā)生的現(xiàn)象是___，其原因是（結(jié)合離子方程式）解釋_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)，使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度 
           
           
           
           
           
          平衡氣體總濃度 
           
           
           
           
           
          下列有關(guān)敘述正確的是
          A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          B.因該反應(yīng)、，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行
          C.達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大
          D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù)約為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚(yú)池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. X為電源負(fù)極
          B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行，則凈化效率將降低
          C. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)
          D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極流出20 mol e-
          

			
          

			
          
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