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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
          A.22.4 L 乙烷中所含的極性共價鍵數目為 7NA
          B.某溫度下，將 1molCl2 通入足量水中轉移電子數為 NA
          C.常溫常壓下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為 0.4NA
          D.室溫下，1LpH 為 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-個數為 0.01NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 沒有說明是否為標準狀態(tài)，所以無法由體積計算氣體的物質的量，即無法確定所含化學鍵數目，故A錯誤；
          B. Cl2 和水反應為可逆反應，所有轉移電子數小于NA，故B錯誤；
          C. 葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O，則3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為 =0.4NA，故C正確；
          D. pH=13，c(OH-)=，則1L溶液中OH-個數為 0.1NA，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是
          A. 放電時，a電極反應為
          B. 放電時，溶液中離子的數目增大
          C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化
          D. 充電時，a電極接外電源負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。
          (1)某溫度時，按物質的量比2：1充入NO和O2開始反應，n(NO)隨時間變化如表：
          以O2濃度變化表示的反應速率，0～4s內的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s內的。
          (2)該反應的平衡常數表達式為K＝________，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
          A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質量保持不變
          C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.氣體密度保持不變
          (3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是________。
          A.升高溫度 B.充入Ar使壓強增大 C.充入O2使壓強增大 D.選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵是黑棕色晶體，沸點為315℃，有強烈的吸水性，易潮解。某小組同學對無水FeCl3能否分解產生Cl2，進行了如下實驗探究。
          （1）甲同學認為裝置B中濕潤的淀粉KI試紙變藍即可證明無水FeCl3能分解產生Cl2，乙同學認為不能得出此結論，理由是_______。
          （2）乙同學提出了改進意見，用如圖所示裝置進行實驗：
          裝置H中的試劑為________。裝置F中飽和食鹽水的作用是________。實驗結束后，取裝置D中殘留固體溶于稀鹽酸中，向所得溶液中加入_________（填化學式）溶液，若觀察到_____，說明FeCl3已經分解完全。
          （3）實驗后把鎂條投入裝置F的溶液中，發(fā)生的現象是___，其原因是（結合離子方程式）解釋_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見的物質。
          （1）25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___。
          a.兩溶液的pH相同
          b.兩溶液的導電能力相同
          c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同
          d.中和等物質的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同
          （2）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。
          （3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。
          a.CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)
          b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小
          c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
          d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7
          e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變
          （4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
          a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。
          b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
          c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
          d.分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)
          （5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是__(填字母)。
          a.電離程度增大
          b.溶液中離子總數增多
          c.溶液導電性增強
          d.溶液中醋酸分子增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
          溫度 
           
           
           
           
           
          平衡氣體總濃度 
           
           
           
           
           
          下列有關敘述正確的是
          A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變
          B.因該反應、，所以在低溫下自發(fā)進行
          C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大
          D.根據表中數據，計算時的分解平衡常數約為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含 NO2 和 NO I.
          （1）用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
          a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol 
          b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol
          ①這兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是：______________。
          ②有利于提高 NOx 的平衡轉化率的反應條件是：______________（至少答一條）。
          ③在相同條件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol
          （2）為了提高 CH4 和 NO 轉化為 N2 的產率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中，測得 N2 的產率與溫度的關系如圖1所示，OA 段 N2 產率增大的原因是______________。 AB 段 N2 產率降低的可能原因是______________（填標號）
          A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數變大 C. 副反應增多
          （3）N2 的產率與，由圖可知最佳約為____________
          II.有人利用反應 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol 對 NO2 進行吸附。在 T℃下，向密閉容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 氣體，圖為不同壓強下上述反應經過 相同時間，NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。
          用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作 Kp)；在 T℃、 1100KPa 時，該反應的化學平衡常數 Kp=______________ (計算表達式表示)； 已知：氣體分壓(P 分)=氣體總壓(P 總)×體積分數。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：
          ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
          ⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
          下列說法中正確的是
          A.反應⑴和⑵均為氧化還原反應
          B.反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
          C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
          D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是
          A. 輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極
          B. 放電時電解質LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移
          C. 電池總反應為Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2
          D. 每轉移0.2 mol電子，理論上消耗42.5 g LiCl
          

			
          

			
          
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