Question

【題目】俄羅斯用“質(zhì)子—M”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：

(1)H2(g)=H2(l) △H2=-0.92 kJ/mol

(2)O2(g)=O2(l) △H2=-6.84 kJ/mol

(3)如圖：下列說法正確的是（ ）

A.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92 kJ/mol

B.氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ/mol

C.2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

D.H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)圖示可知2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生2 mol H2O(g)放出熱量483.6 kJ，液態(tài)氫氣、氧氣轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時吸收能量，所以2 mol H2(l)和1 mol O2(l)反應(yīng)產(chǎn)生2 mol H2O(g)放出熱量483.6 kJ-(2×0.92 kJ+6.84 kJ)= 474.92 kJ，故火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92 kJ/mol，A正確；

B．2 mol氫氣和1 mol氧氣完全燃燒放出熱量Q=(483.6+88)kJ=571.6 kJ，則1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8 kJ，所以氫氣的標準燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol，B錯誤；

C．根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量高，C錯誤；

D．氣態(tài)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水蒸氣放出熱量，該變化過程中破壞分子間作用力，不需要斷裂化學鍵，D錯誤；

故合理選項是A。