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          【題目】C60可用作儲存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法正確的是
          A.C60、Si60、N60都屬于原子晶體
          B.C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同
          C.由于鍵能小于，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
          D.由于鍵長小于鍵，所以C60熔、沸點(diǎn)低于Si60
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．C60、Si60、N60都是有分子構(gòu)成的分子晶體，A錯誤； 
          B．由于C、Si、N原子的價電子不完全相同，因此C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目不相同，B錯誤；
          C．物質(zhì)分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵鍵能越小，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越弱。由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2，C正確；
          D． C60、Si60都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。分子間作用力：Si60> C60所以所以C60熔、沸點(diǎn)低于Si60，錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖。根據(jù)題意回答問題：
          已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
          ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑
          ③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ 
          (2)固體X中主要含有_________（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________(填寫儀器或試劑名稱)。酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是________________。
          (3)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、_______、干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】俄羅斯用“質(zhì)子—M”號運(yùn)載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：
          (1)H2(g)=H2(l) △H2=-0.92 kJ/mol
          (2)O2(g)=O2(l) △H2=-6.84 kJ/mol
          (3)如圖：下列說法正確的是（ ）
          A.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92 kJ/mol
          B.氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ/mol
          C.2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
          D.H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是
          A. 
          B. 
          C. 
          D. =1000Vρ/(17V+22400)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中短周期的一部分如圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是
          A.元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9
          B.原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>W＞Z＞Y
          C.離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>W2-＞Y2-＞Z3+
          D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。
          （1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號）。
          a. N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮 b. 硝化過程 c. 反硝化過程
          （2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。
          ①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為________。
          ②檢驗(yàn)氨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方案是________。
          （3）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
          （4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)�。該反�?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02 mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。
          （5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，分別取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
          (1)從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的用品是_______，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_______。
          (2)近似認(rèn)為0.55 mol/L的NaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)，通過以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=_________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
          溫度
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          32.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          (3)若改用50 mL0.25 mol/L的H2SO4和50 mL0.55 mol/L的NH2·H2O溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______（填“不變”“偏高"或“偏低”）。
          (4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。
          a. 實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b. 用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d. 將以上四實(shí)驗(yàn)測量溫度均納入計(jì)算平均值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請把下列現(xiàn)象中濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫填在對應(yīng)的空白處：
          （1）把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現(xiàn)___（填“脫水性”或“氧化性”)；
          （2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間，質(zhì)量增加，則濃硫酸表現(xiàn)出___(填“吸水性”或“脫水性”)；
          （3）濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應(yīng)2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出___（填“酸性”或“強(qiáng)氧化性”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：
          下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)
          B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100％
          C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種
          D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別
          

			
          

			
          
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