【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是
A.0.1 mol C3H6Cl2中化學鍵總數(shù)為
B.42 g乙烯中含碳原子數(shù)為3
C.標準狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(6/22.4）
D.0.1 mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】俄羅斯用“質(zhì)子—M”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預定軌道，發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：
(1)H2(g)=H2(l) △H2=-0.92 kJ/mol
(2)O2(g)=O2(l) △H2=-6.84 kJ/mol
(3)如圖：下列說法正確的是（ ）
A.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92 kJ/mol
B.氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ/mol
C.2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
D.H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示的裝置進行中和熱的測定實驗，分別取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸進行實驗，回答下列問題：
(1)從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的用品是_______，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_______。
(2)近似認為0.55 mol/L的NaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)，通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱△H=_________。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(3)若改用50 mL0.25 mol/L的H2SO4和50 mL0.55 mol/L的NH2·H2O溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“不變”“偏高"或“偏低”）。
(4)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。
a. 實驗裝置保溫、隔熱效果差
b. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d. 將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值
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【題目】請把下列現(xiàn)象中濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫填在對應的空白處：
（1）把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現(xiàn)___（填“脫水性”或“氧化性”)；
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間，質(zhì)量增加，則濃硫酸表現(xiàn)出___(填“吸水性”或“脫水性”)；
（3）濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應2H2SO4（濃）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O，在該反應中，濃硫酸表現(xiàn)出___（填“酸性”或“強氧化性”)。
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【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應的說法正確的是（ ）
A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應的催化劑
C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率
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【題目】NH3、SO2和Cl2是中學化學常見的氣體，研究其性質(zhì)和制備具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）實驗室中干燥氨氣常用的干燥劑是___（填“堿石灰”或“五氧化二磷”）。
（2）某同學用干燥的圓底燒瓶收集滿一瓶干燥氨氣，進行噴泉實驗并取得成功。說明氨氣___（填“極易”或“不易”)溶于水；圓底燒瓶中溶液變紅色，說明氨水呈___（填“酸性”或“堿性”)。
（3）某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性；設計了如下方案（尾氣處理裝置未畫出）。
①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液呈___（填“紅”或“無”）色；
②如圖乙所示，將干燥的Cl2和SO2按體積比1：l混合通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，不褪色，用化學方程式解釋之：___。
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【題目】（I）五種物質(zhì)中：①CH3CHO②CH3CH2OH③
④HCOOC2H5⑤CH3COOH
（1）能與NaOH溶液反應的有________（填寫序號，下同）；
（2）能發(fā)生銀境反應的有________；
（3）既能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生消去反應的有___________；
（4）能和NaHCO3反應的有______________。
（II）下列物質(zhì)是幾種常見香精的主要成分
（1）薄荷腦的分子式為___________。
（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是___________。
（3）下列對于桂醛的說法不正確的是___________。
A.可發(fā)生加聚反應 B．可發(fā)生取代反應
C．可發(fā)生氧化反應 D．最多可與2molH2發(fā)生加成反應
（4）寫出百里香酚與足量濃溴水反應的化學方程式：_______________________。
（5）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學反應方程式：____________________。
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【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：
下列說法正確的是
A. 反應①、②均是取代反應
B. 反應③、④的原子利用率均為100％
C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是日常生活中最常見的金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應物或生成物已略去）。
（1）寫出
的化學式_____________；溶液
的顏色是______________。
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：
①
：_________________。
②
：__________________。
（3）
轉(zhuǎn)化為
過程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應的化學方程式為：________________。
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