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          下列說法正確的是（  ）
          A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的
          B．熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
          D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、反應(yīng)是否自發(fā)與反應(yīng)放熱或吸熱無直接關(guān)系，錯(cuò)誤；B、根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，可知ΔG<0，可以自發(fā)進(jìn)行，正確；C、自發(fā)反應(yīng)與熵的增大或減小無直接關(guān)系，錯(cuò)誤；D、自發(fā)反應(yīng)也需要一定的條件，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查了自發(fā)反應(yīng)的判斷。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的70%，則
          A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系：a＞b 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=0.0080mol/L求：
          (1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4分）
          (2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HI(g)的平衡濃度。（4分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量：23.15   kJ
          ②
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出熱量：Q
          下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
          C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0
          B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
          C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0
          D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)P(g)+Q(g)M(g)+N(s)  ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
          A．減小容器體積，平衡不移動(dòng) B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大 
          C．增大c(P)，P的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1．7g，則反應(yīng)速率為（   ）
          A．
          B．
          C．
          C．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的速率v為(      )
          A．v(X)=0.05mol·L–1·min–1 B．v(Z)=0.10mol·L–1·min–1 
          C．v(Y)=0.10mol·L–1·min–1 D．v(W)=0.05mol·L–1·min–1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 
          B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深 
          C．對(duì)2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深 
          D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣 
          

			
          

			
          
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