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          下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是
          A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0
          B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
          C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0
          D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，該反應(yīng)的正方應(yīng)應(yīng)該是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。A、△H＜0反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不正確；B、正方應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以符合題意，B正確；C、該反應(yīng)是體積不變的、放熱的可逆反應(yīng)，C不正確；D、該反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，D不正確，答案選B。
          考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：
          CH2＝CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，達(dá)到平衡時，要使反應(yīng)速率加快，同時乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是
          A．充入氦氣B．分離除乙醇C．增大壓強D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是(       )
          ①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
          A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)
          A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（   ）
          A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 
          C．氣體的平均相對分子質(zhì)量 D．B的物質(zhì)的量濃度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （  ）
          選項
                     		實驗事實
                     		結(jié)論
           
          A 
                     		其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短
                     		當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
           
          B
                     		在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變
                     		催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)
           
          C
                     		物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)
                     		反應(yīng)開始速率相同
           
          D
                     		在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
          H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍
                     		正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
          B．熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
          D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A+B(s)C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論可能正確的是
          A．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
          反應(yīng)一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)   ΔH ＜ 0
          反應(yīng)二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0
          下列說法錯誤的是
          A．對于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成
          B．提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用
          C．升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大
          D．對反應(yīng)二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積相同的五個密閉容器中分別放入等量的A2和B2，在不同溫度下同時任其發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，分別在某一同時刻測得其中AB3所占的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是
          A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．E、F二點尚未達(dá)到平衡 
          C．H、I二點尚未達(dá)到平衡 D．G、H、I三點已達(dá)平衡狀態(tài) 
          

			
          

			
          
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