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          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 
          B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深 
          C．對(duì)2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深 
          D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析： A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,加入 AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，Cl―離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)，Cl2的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不選；B．對(duì)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） 平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，B選；C．對(duì)2NO2(g) N2O4(g), 是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡體系顏色變深，可以用勒夏特列原理解釋，C不選；D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣，提高 O2的濃度，來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以用勒夏特列原理解釋，D不選；選B。
          考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的
          B．熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
          D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(     )
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究
          目的
          		壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響
          (p2>p1)
          		溫度對(duì)反應(yīng)的影響
          		平衡體系增加N2的
          濃度對(duì)反應(yīng)的影響
          		催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
          圖




           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用
          υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是
          A．υ(NH3) =υ(O2)B．υ(O2) =υ(H2O)
          C．υ(NH3) =υ(H2O)D．υ(O2) =υ(NO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積相同的五個(gè)密閉容器中分別放入等量的A2和B2，在不同溫度下同時(shí)任其發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，分別在某一同時(shí)刻測(cè)得其中AB3所占的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．E、F二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡 
          C．H、I二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡 D．G、H、I三點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率( υ)一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說(shuō)法中正確的是 
          A．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)
          B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑
          C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑 
          D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是
          A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q  KJ/mol維持容器溫度不變，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（       ）
          A．3s內(nèi)的平均速率為：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1 
          B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6QKJ熱量 
          C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達(dá)新平衡 時(shí)，C(PCl5)＞0.4mol·L-1 
          D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數(shù)減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：
          PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g)；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如右表。
           
                     		PCl3(g)
                     		Cl2(g)
                     		PCl5(g)
           
          初始濃度（mol?L—1）
                     		2.0
                     		1.0
                     		0
           
          平衡濃度（mol?L—1）
                     		C1
                     		C2
                     		0.4
           
           
          下列判斷不正確的是
          A．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱
          B．反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）="0.08" mol?L-1?min-1
          C．當(dāng)容器中為1.2mol時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）<0.2 mol?L—1
          

			
          

			
          
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