Question

（1）質(zhì)量分數(shù)為0.365密度為1.19g/cm³的濃鹽酸，計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）取上述鹽酸50ml，稀釋成100mL溶液，加入15g CaCO₃充分產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下是多少？
（3）將上述產(chǎn)生的氣體全部通入500mL濃度為0.4mol/L的NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液的組成是什么？求其物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）計算鹽酸和碳酸鈣的物質(zhì)的量，判斷是否完全反應(yīng)，進而計算生成二氧化碳的體積；
（3）根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量和NaOH的物質(zhì)的量，利用質(zhì)量守恒計算．

解答：解：（1）c=

1000ρw

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L； 
（2）取上述鹽酸50ml，稀釋成100mL溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：11.9mol/L×0.05L=0.595mol，
15g CaCO₃的物質(zhì)的量為：

15g

100g/moL

=0.15mol，
反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，由方程式可知鹽酸過量，設(shè)生成的二氧化碳的體積為V，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1mol              22.4L
0.15mol             V
V=

22.4L×0.15mol

1mol

=3.36L
答：加入15g CaCO₃充分產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下是3.36L．
（3）500mL濃度為0.4mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=c?V=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，反應(yīng)產(chǎn)物分別為NaHCO₃和Na₂CO₃，
發(fā)生反應(yīng)分別為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；NaOH+CO₂═NaHCO₃ 
設(shè)生成Na₂CO₃xmol，NaHCO₃ymol，
則：

x+y=0.15 2x+y=0.2

解之得：x=0.05，y=0.1
所以：c（NaHCO₃）=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，c（Na₂CO₃）=

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L
答：所得溶液的組成是NaHCO₃和Na₂CO₃，濃度分別為NaHCO₃為0.2mol/L，Na₂CO₃為0.1mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，但易錯，注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度以及溶液物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算公式的運用，本題的關(guān)鍵是判斷反應(yīng)的程度．