Question

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.365密度為1.19g/cm³的濃鹽酸，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）取上述鹽酸50ml，稀釋成100mL溶液，加入15g CaCO₃充分產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？
（3）將上述產(chǎn)生的氣體全部通入500mL濃度為0.4mol/L的NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液的組成是什么？求其物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）計(jì)算鹽酸和碳酸鈣的物質(zhì)的量，判斷是否完全反應(yīng)，進(jìn)而計(jì)算生成二氧化碳的體積；
（3）根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量和NaOH的物質(zhì)的量，利用質(zhì)量守恒計(jì)算．
解答：解：（1）c===11.9mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L； 
（2）取上述鹽酸50ml，稀釋成100mL溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：11.9mol/L×0.05L=0.595mol，
15g CaCO₃的物質(zhì)的量為：=0.15mol，
反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，由方程式可知鹽酸過(guò)量，設(shè)生成的二氧化碳的體積為V，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1mol              22.4L
0.15mol             V
V==3.36L
答：加入15g CaCO₃充分產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是3.36L．
（3）500mL濃度為0.4mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=c?V=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，反應(yīng)產(chǎn)物分別為NaHCO₃和Na₂CO₃，
發(fā)生反應(yīng)分別為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；NaOH+CO₂═NaHCO₃ 
設(shè)生成Na₂CO₃xmol，NaHCO₃ymol，
則：
解之得：x=0.05，y=0.1
所以：c（NaHCO₃）==0.2mol/L，c（Na₂CO₃）==0.1mol/L
答：所得溶液的組成是NaHCO₃和Na₂CO₃，濃度分別為NaHCO₃為0.2mol/L，Na₂CO₃為0.1mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，但易錯(cuò)，注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度以及溶液物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，本題的關(guān)鍵是判斷反應(yīng)的程度．