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          在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢瑁邢铝蟹磻?yīng)發(fā)生：①I
          O-3
          +5I-+6H+=3I2+3H2O          ②3I2+3HS
          O-3
          +3H2O=6I-+3HS
          O-4
          +6H+          ，總反應(yīng)為：I
          O-3
          +3HSO3=I-+3HS
          O-4
          ；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱為時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．在整個(gè)時(shí)鐘反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI
          B．上述兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②
          C．時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定
          D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”，這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．抓住催化劑的主要特征，在反應(yīng)前后都有，①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O�、�3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+，將①×6+②×5得：6IO3-+15HSO3-═15SO42-+3I2+9H++3H2O，KI起催化作用，故A正確；
          B．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)①，隨之又很快消失，很快消失說明②的反應(yīng)速率大于①；
          C．反應(yīng)②為快反應(yīng)，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，由反應(yīng)①決定時(shí)鐘反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)①，隨之又很快消失，很快消失說明②的反應(yīng)速率大于①，現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)，故D正確；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)C+CO2==2CO;△H＞0,反應(yīng)速率為v1；N2+3H2==2NH3;△H＜0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為……（ ） 
          A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
          A．減小反應(yīng)物濃度B．降低壓強(qiáng)
          C．升高溫度D．減小反應(yīng)物接觸面積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在四支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時(shí)間
          ①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t1
          ②5%40℃2滴1mol/LFeCl3t2
          ③10%20℃2滴1mol/LFeCl3t3
          ④5%20℃不使用t4
          請回答：
          （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式是______．
          （2）實(shí)驗(yàn)①②是研究______對反應(yīng)速率的影響．
          （3）實(shí)驗(yàn)測得t1＞t3，原因是______．
          （4）實(shí)驗(yàn)①④的測定過程如圖，曲線a對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)序號是______（填“①”或“④”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．
          編號操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          ①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
          ②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
          （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為______．
          （2）實(shí)驗(yàn)①的目的是______．
          （3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M(jìn)意見是______（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
          （4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．
          （5）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：
          ①定性分析：如圖甲可通過觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是______．
          ②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實(shí)驗(yàn)溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/LFeCl3溶液．每次實(shí)驗(yàn)H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
          （1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
          實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃H2O2濃度/%其它試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
          ①205無（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
          （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)②和④探究H2O2濃度對該反應(yīng)速率的影響．
          ②205FeCl3溶液
          ③__________________
          ④__________________
          （2）實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)②快．分析引起反應(yīng)速率差異的原因是______．
          （3）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍(lán)色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
          溫度（℃）20304050607080
          銅的平均溶解速率
          （×10-3mol/（L?min））          		7.348.019.257.987.246.735.76
          當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在工業(yè)上合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，欲增大反應(yīng)速率，下列措施可行的是（　　）
          A．降低溫度B．減小壓強(qiáng)
          C．減小H2的濃度D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
          C．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也可以增大分子碰撞的頻率
          D．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
          A．升高溫度B．降低溫度
          C．提高反應(yīng)物濃度D．使用合適的催化劑
          

			
          

			
          
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