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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          為了研究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，某同學在四支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體所需的時間，實驗記錄如下：
          實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時間
          ①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t1
          ②5%40℃2滴1mol/LFeCl3t2
          ③10%20℃2滴1mol/LFeCl3t3
          ④5%20℃不使用t4
          請回答：
          （1）過氧化氫分解的化學方程式是______．
          （2）實驗①②是研究______對反應速率的影響．
          （3）實驗測得t1＞t3，原因是______．
          （4）實驗①④的測定過程如圖，曲線a對應的實驗序號是______（填“①”或“④”）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）在氯化鐵作催化劑條件下，雙氧水分解生成氧氣和水，反應方程式為：2H2O2
          FeCl3
          .
          2H2O+O2↑，
          故答案為：2H2O2
          FeCl3
          .
          2H2O+O2↑；
          （2）實驗①②的不同點是溫度，所以實驗①②是研究溫度對反應速率的影響，故答案為：溫度；
          （3）實驗①③的不同點是反應物濃度，實驗測得t1＞t3，反應時間越長，反應速率越小，所以實驗①的速率小于實驗③，比較實驗①③知，在其它條件相同時，反應物濃度越大，其反應速率越快，
          故答案為：其他條件相同時，實驗③的反應物濃度大于實驗①的反應物濃度，所以實驗③的反應速率大于實驗①的反應速率；
          （4）反應①有催化劑，反應④沒有催化劑，氯化鐵能加快雙氧水的分解速率，所以收集相同體積的氣體，有催化劑的使用時間段，沒有催化劑的時間長，根據圖象知曲線a對應的實驗序號是①，
          故答案為：①．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某一達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如圖2-27表示A的轉化率α(A)同溫度、壓強的關系。分析該圖示可以得出的結論是（   ）

          圖2-27
          A.正反應吸熱，m+n＞p+q
          B.正反應吸熱，m+n＜p+q
          C.正反應放熱，m+n＞p+q
          D.正反應放熱，m+n＜p+q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施是為了降低化學反應速率的是（　�。�
          A．食品放在冰箱中貯藏
          B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣
          C．合成氨工業(yè)中使用催化劑
          D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是（　�。�
          A．降溫B．加壓
          C．使用催化劑D．加大反應物濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定一個化學反應速率快慢的最主要因素是（　�。�
          A．催化劑B．溫度
          C．反應物本身性質D．濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          塊狀大理石與過量的3mol?L-1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　�。�
          ①加入一定量的氯化鈉固體②改用6mol?L-1鹽酸③改用粉末狀大理石④適當升高溫度．
          A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：①I
          O-3
          +5I-+6H+=3I2+3H2O          ②3I2+3HS
          O-3
          +3H2O=6I-+3HS
          O-4
          +6H+          ，總反應為：I
          O-3
          +3HSO3=I-+3HS
          O-4
          ；當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應稱為時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象．下列有關說法錯誤的是（　　）
          A．在整個時鐘反應過程中，起催化作用的物質是KI
          B．上述兩個反應中，反應速率較快的是②
          C．時鐘反應的快慢由反應②決定
          D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”，這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度升高時可以加大反應速率，其主要原因在于（　　）
          A．增加了分子的碰撞次數(shù)
          B．增加了活化分子的百分數(shù)
          C．降低了反應需要的能量（活化能）
          D．促使平衡移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是（　�。�
          A．把鋅粒放入盛有硝酸的試管中，加入幾滴硫酸銅溶液，氫氣的產生速率加快
          B．在一定條件下，一個化學反應能否自發(fā)進行既與反應焓變有關，又與反應熵變有關
          C．一定條件下0.1molN2與0.3molH2反應達到平衡時，生成NH3的物質的量小于0.2mol
          D．測定中和反應的反應熱時，將酸堿溶液混合后，要均勻攪拌，并記錄體系達到的最高溫度
          

			
          

			
          
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