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          下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說法錯誤的是（　�。�
          A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
          C．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，也可以增大分子碰撞的頻率
          D．在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，故B正確、D錯誤；
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，也可以增大分子碰撞的頻率，反應(yīng)速率增大，故A、C正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
          A．食品放在冰箱中貯藏
          B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣
          C．合成氨工業(yè)中使用催化劑
          D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應(yīng)發(fā)生：①I
          O-3
          +5I-+6H+=3I2+3H2O          ②3I2+3HS
          O-3
          +3H2O=6I-+3HS
          O-4
          +6H+          ，總反應(yīng)為：I
          O-3
          +3HSO3=I-+3HS
          O-4
          ；當(dāng)反應(yīng)進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱為時鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
          A．在整個時鐘反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI
          B．上述兩個反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②
          C．時鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定
          D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”，這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度升高時可以加大反應(yīng)速率，其主要原因在于（　�。�
          A．增加了分子的碰撞次數(shù)
          B．增加了活化分子的百分數(shù)
          C．降低了反應(yīng)需要的能量（活化能）
          D．促使平衡移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法合理的是（　�。�
          A．增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
          B．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP（AgCl）＜KSP（Ag2CrO4）
          C．難溶物A、B，KSP（A）＞KSP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
          D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
          A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變，生成H2量不變
          B．加入少量水，v（H2）減小，生成H2量減少
          C．加入CH3COONa固體，v（H2）減小，生成H2量不變
          D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把下列金屬分別投入0.1mol?L-1稀硫酸中，能夠緩慢發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
          A．FeB．AlC．MgD．Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是（　�。�
          A．把鋅粒放入盛有硝酸的試管中，加入幾滴硫酸銅溶液，氫氣的產(chǎn)生速率加快
          B．在一定條件下，一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行既與反應(yīng)焓變有關(guān)，又與反應(yīng)熵變有關(guān)
          C．一定條件下0.1molN2與0.3molH2反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量小于0.2mol
          D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將酸堿溶液混合后，要均勻攪拌，并記錄體系達到的最高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，則下列判斷不合理的是（　　）
          A．c1：c2=1：3
          B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
          C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
          D．c1的取值范圍為0mol?L-1＜c1＜0.14mol?L-1
          

			
          

			
          
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