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          在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(   )
          ①混合氣體的壓強(qiáng)    ②混合氣體的密度    ③B的物質(zhì)的量濃度  ④氣體的總物質(zhì)的量
          ⑤混合氣體總質(zhì)量
          A．②③⑤   B．①②③   C．②③④   D．①③④⑤
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量和容器內(nèi)的壓強(qiáng)一直不變，①、④錯(cuò)；因?yàn)榉磻?yīng)前后容器的體積不變，但是反應(yīng)物中A為固體，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡前混合氣體的質(zhì)量一直發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到平衡后混合氣體的質(zhì)量才不發(fā)生變化，⑤對(duì)；根據(jù)ρ=m/V，可知當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的密度也不發(fā)生變化，②對(duì)；因?yàn)榉磻?yīng)沒有達(dá)到平衡前B的物質(zhì)的量一直在發(fā)生變化，只有反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的物質(zhì)的量才不發(fā)生變化，B的濃度才不變，③對(duì)，所以選A
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 1-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算。
          （1）0.2 g H2含有個(gè)______H原子。
          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為______。
          （3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20 mol，則其中c（）= ______mol/L。
          （4）在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為______；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為______。
          （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe和CO2）后，剩余固體的質(zhì)量為______g。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第十、十一章有機(jī)、實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(   )
           
          A.利用甲裝置檢查裝置的氣密性
          B.利用乙裝置制取NO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為淀粉KI溶液
          C.利用丙裝置制取并收集氨氣
          D.利用丁裝置分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
           
          下列說法正確的是(   )
          A．此時(shí)v(正)＜v(逆)
          B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol·L-1
          C．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為40%
          D．增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是(   )
           
          A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0)　
          B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)         ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)
          C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)         ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)
          D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)            ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
          表1
           
          表2
           
          請(qǐng)回答下面問題：
          (1)CH3COONH4的水溶液呈      (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是        。溶液中各離子濃度大小關(guān)系是                           。
          (2)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是
          (   )
           
          A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d
          B．a～d溶液的導(dǎo)電能力：a＜b＜c＜d
          C．b處溶液的c(H+)與d處溶液的c (OH－)相等
          D．c處溶液和d處溶液均呈堿性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為            。
          (2)寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào)             。
          (3)Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目                。
          (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為           。
          (5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
          (6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為        (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第九章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          能源問題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。請(qǐng)回答：
          (1)已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。則H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為：                                        。
          (2)如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。 
           
          ①使用時(shí)，空氣從       口通入(填“A”或“B”)；
          ②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：                     ________________
          ③假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣(成分為CO、H2)用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為      。
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案