Question

某溫度下，反應X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

 

下列說法正確的是( )

A．此時v(正)＜v(逆)

B．平衡時Y的濃度為0.05 mol·L-1

C．平衡時X的轉(zhuǎn)化率為40%

D．增大壓強使平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大

 

Answer 1

B

【解析】根據(jù)Qc= =0.082/(0.06×0.083)=208.3<1 600，反應沒有達到平衡，向正反應方向移動，v(正)>v(逆)，A錯；若達到平衡時Y的濃度為0.05 mol·L－1,則Y在上面某時刻濃度的基礎上又反應了0.03 mol·L－1，所以X、Y、Z的平衡濃度分別為0.05 mol·L－1、0.05 mol·L－1、0.1 mol·L－1，所以此時的Qc=0.12/(0.05×0.053)=1 600，與此溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值相等，所以此時達到平衡狀態(tài)， B對；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時刻X、Y的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，達到平衡時X的濃度為0.05 mol·L－1，所以X的轉(zhuǎn)化率為0.05 mol·L－1/0.1 mol·L－1×100%=50%，C錯；增大壓強，平衡正向移動，但是平衡常數(shù)不變，D錯