Question

弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1

 

表2

 

請回答下面問題：

(1)CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是 。溶液中各離子濃度大小關系是 。

(2)物質的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為 。

 

Answer 1

(1)中性 CH3COONH4溶于水后，根據表1中的電離平衡常數(shù)，CH3COO-結合H+和NH4+ 結合OH-生成弱電解質的程度一樣，導致水溶液中的H+和OH-濃度相等，溶液呈中性 c(NH4+)=c(CH3COO-) ＞c(OH-)＝ c(H+)

(2)c(Na+)＞c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】由于醋酸與NH3· H2O的電離平衡常數(shù)相同，故NH4+、CH3COO-水解能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中c(CH3COO-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)。NaCN和HCN混合溶液的pH>7，說明CN-的水解能力大于HCN的電離能力，故有c(Na+)> c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)